| 1. 难度：中等 | |
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化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
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| 2. 难度：中等 | |
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A．H2S B．NH3 C．C12 D．CO2
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| 3. 难度：中等 | |
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已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
① ② ③ ④ A．①制取少量蒸馏水 B．②用铜和浓硝酸制取少量NO2 C．③比较MnO2、Cl2、 I2的氧化性 D．④探究NaHCO3的热稳定性
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| 5. 难度：中等 | |
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下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是
A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2 C．③最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．NH4＋与HCO3＿均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5 D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32－、K+、ClO－可以大量共存
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| 7. 难度：中等 | |
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
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| 8. 难度：中等 | |
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题： ⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。 a. KMnO4 b. (NH4)2S c. H2O2 d. KSCN 向溶液B中加入CuO的作用是 。 ⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 ⑶写出制备G的化学反应方程式 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题： ⑴写出F的化学式：________________； ⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________； ⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式 ； ⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________； ⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________； ⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________； ⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为： ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒； ②___________________________________________________________________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H < 0 ， 其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K= ②试判断K1 K2（填写 “>”“=”或“<”） ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点NO2的转化率：A＜C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
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| 11. 难度：中等 | |
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 试回答下列问题：
⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。 ⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。 ⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。 ⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①判断达到滴定终点的依据是： ； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
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| 12. 难度：中等 | |
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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知： Ⅰ Ⅱ 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： ⑴x的化学式是 ； ⑵H的结构简式是___________________________； ⑶反应②的类型是 ； ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____； ⑸ ⑹请用合成反应流程图表示出由 例：
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，则N2的转化率a(N2)=
， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=
。
12Na2CrO4+3Fe2O3
+7KCl+12H2O，
（苯胺，易被氧化）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。