| 1. 难度：中等 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ) A.①②③④ B ①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 （ ) A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液- C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 （ ) A 在任何情况下都存在 B 当溶液中 C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量 D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是：
A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h C a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g D d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
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| 5. 难度：中等 | |
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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是 （ ) A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B 绿原酸有一个官能团叫羧基 C 1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D 绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
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| 6. 难度：中等 | |
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应： ①铜片作阴极，石墨作阳极②铜片作阳极，石墨作阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是 A.只有②④⑤⑦ B只有①④⑥⑦ C.只有②③⑤⑧ D.只有①③⑥⑧
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| 7. 难度：中等 | |
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol • L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人 A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol
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| 8. 难度：中等 | |
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如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T0C保持温度不变发生反应：
(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __ (2分，全才得分)。 A.混合气体的总质量不随时间改变 B 2V正 (C)=3V逆(B) C. A、B转化率相等 D.物质D的质量不随时间改变 (2) 2minn后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____(2分)mL,B的转 化率a甲(B)为____ (2分）。 (3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a乙(B)为___ a甲(B) (2分）。 (4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为 （2分)。
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| 9. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为 2 ： 1的离子化合物丙。 (1) D的原子结构示意图为 （1分),丙的电子式为 （2分），E在周期表中的位置为 （2分)。 (2) 下列说法正确的有 （2分)。 ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子 ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 (2 分)。 (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式： (2分)及其他合理答案。
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （2分)(填序号)。 (3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 (2分)。 (4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: (2分)。
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| 11. 难度：中等 | |
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关于晶体和非晶体,下列说法正确的是 (填人正确选项前的字母)。 A. 金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的 C. 单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D. 单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的
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| 12. 难度：中等 | |
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分析下面两个案例并回答有关问题。 (1) 某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 （3分） ②Z处鱼类大量减少,产牛这种现象的原因可能是 （3分)， (2) 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2Qi,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼矿的鼓厲要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 焦化厂、C 、D （每空1分)> ②以赤铁矿为原料，写出髙炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 (2 分), ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可） （3分)，
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| 13. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各 元素中电负性最大。请回答下列问题： (1) X、Y的元素符号依次为 (1分)、 (1分)； (2) XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形（1分)和直线形（1分)，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (1分)(写分子式)’理由是因为 （2分)； (3) Q的元素符号是 (1分），它属于 （1分）周期，它的核外电子排布式为 (1分),在形成化合物时它的最髙化合价为 (1分)； (4) 用氢键表示式写出£的氢化物溶液中存在的所有氢键 (4 分)。
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| 14. 难度：中等 | |
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DAP—A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害;性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题： (1) 在①〜④的反应中属取代反应的是 （2分)。 (2) 写出反应②的化学方程式 (2分)。 (3) 写出反应⑤的化学方程式 (3 分）。
(4) 工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是 （2分) （2分)。 (5) 写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式 (4 分)。
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时，溶液可能显中性
而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取Cul。为确认反应情况,通电前在溶液中又加人了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 （ )
，碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是
，O2将T氧化为I2,碘遇淀粉变蓝
NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ )
也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应: 
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
