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2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关,下列说法中正确的是

     A.海轮外壳上镶人锌块,可延缓船体腐蚀

     B.高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料

     C.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

     D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,使雨水pH=5.6形成酸雨

 

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2. 难度:简单

下列结构示意图所对应的晶体中,化学式为XY2且属于分子晶体的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:简单

生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知C1极的电极反应式为: C2H5OH+3H2O-12e===2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是

A.C1极为电池负极,C2极为电池正极

B.电子由C2极经外电路导线流向C1

C.C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e===2H2O

D.该生物燃料电池的总反应为:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

 

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4. 难度:简单

下列实验操作与预期目的或结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

取酸雨试样,加入10%H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

该酸雨试样中一定含有H2SO3

B

在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸,2h后滴入KSCN溶液,无红色出现

可能是镀锡的铁片

C

配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D

某无色溶液,加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成

溶液中一定含醛类化合物

 

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5. 难度:简单

下列离子组一定能大量共存的是

A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO3

B.含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2、SO42

C.由水电离出来的c(H+) = 1×1013 mol/L的溶液中:K+、CO32、Cl、NO3

D.常温下,说明: 6ec8aac122bd4f6e的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3

 

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6. 难度:简单

X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是

A.X单质的固体是分子晶体

B.Y单质能与某些金属氧化物反应

C.Y单质能与酸反应,但不能与碱反应

D.X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子

 

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7. 难度:简单

把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.10(2a – b)mol/L              B.0.1(b-2a)mol/L

C.10(b-a)mol/L                 D.10(b  -2a)mol/L

 

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8. 难度:简单

叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关说法正确的是

A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B.邻异丙基苯酚发生了取代反应

C.叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在

D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

 

二、填空题
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9. 难度:简单

(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e Si3N4(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是          ,已知该反应每转移1mole,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H =                 

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是           

       A.焦炭的质量不再变化                B.N2和CO速率之比为1:3

       C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4     D.混合气体的密度不再变化

(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是                              

(4)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,则0—20 min内N2的平均

反应速率                   ,在平衡混合气体中CO的体积分数是            

时间/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2浓度

/mol·L-1

4.00

3.70

3.50

3.36

3.26

3.18

3.10

3.00

3.00

3.00

CO浓度

/mol·L-1

0.00

0.90

1.50

1.92

2.22

2.46

2.70

 

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10. 难度:简单

(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体,其中A、B、C、D为单质,有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)D的电子式为                      

(2)反应③的离子方程式为                                              

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为                                          

(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是           

①该溶液的pH=11

②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9

④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合,若a+b=14,则混合后的溶液呈________性,混合溶液中各离子浓度大小关系为______              ______________。

 

三、实验题
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11. 难度:简单

(16分)有关催化剂的催化机理可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某老师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)检验装置A气密性的方法是                                                

A中发生反应的化学方程式为                                             

C中烧瓶常常浸在70~80℃的热水中,目的是                                

(2)M管中可观察到的现象为                                                ,从中可认识到该实验过程的催化剂是     

(3)若试管F中用水吸收产物,则要在导管m、n之间接上G装置,其连接方法是(填G装置中导管的代号):m接______、_______接n,G装置的作用是                  ;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管F浸在              中。

 

四、填空题
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12. 难度:简单

(16分)化合物X是一种常用的香精。已知X的相对分子质量为100,X能水解,完全燃烧只生成CO2和H2O,且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为68%。

(1)X的分子式是            

(2)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用烃A合成G的路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出A和D的结构简式:A.              ,D.              

②B→C反应的反应条件是                    

③E→F的反应类型是            反应,该反应的化学方程式为                 

④G→H的化学方程式为                                     

(3)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有的同分异构体还有         种。

 

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