| 1. 难度：简单 | |
|
下列反应的离子方程式不正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
通过复习总结，下列归纳正确的是 A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
有Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 B．还原产物为NH4+ C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－) B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5 C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为 A．m－0.96 B．m－1.44 C．m－1.6 D．m－2.4
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ； 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。 A.Ag B.Cu C.Al D.Fe （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.2 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B与D形成化合物BD2的结构式为 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。 (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。 （5）已知：2CD2(g)
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。 ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。 ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ① 称量a g样品，置于烧杯中； ② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； ③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； ④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀； ⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。 请根据上面叙述，回答： （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。 （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。 （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。 （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（3）E的结构简式是 。
（5）下列关于G的说法正确的是
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．分子式是C9H7O3 （6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种
|
|
C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
请回答下列问题：