| 1. 难度：中等 | |
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法符合科学依据的是 A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体 B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各溶液中能大量共存的离子组是 A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32- B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Al(OH)3 D．Fe(OH)3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： C．过氧化氢电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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| 9. 难度：中等 | |
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在下列实验方法合理的是 A．可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体 B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
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| 10. 难度：中等 | |
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共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
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| 11. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 13. 难度：中等 | |
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取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
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| 15. 难度：中等 | |
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在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧ 溶有SO2的品红溶液 A．②④ B．①③⑤⑦ C．①④⑥⑧ D．②④⑥
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| 16. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是
A．一个分子中含有12个H原子 B．苯环上的一氯代物有3种 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗其物质的量分别为2mol
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| 17. 难度：中等 | |
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如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是：
A．从E口逸出的是氢气 B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度
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| 18. 难度：中等 | |
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用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若测定结果偏高，产生误差的原因可能是 A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
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| 19. 难度：中等 | |
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
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| 20. 难度：中等 | |
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某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为 A．MgO B． Al2O3 C．SiO2 D．SO2
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| 21. 难度：中等 | |
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既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量溴水 C．在Ni催化、加热条件下通H2 D．通过足量的KMnO4酸性溶液
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| 22. 难度：中等 | |
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在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2
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| 23. 难度：中等 | |
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可根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D- == 2A- + D2，则氧化性D2＞A2 D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
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| 24. 难度：中等 | |
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Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
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| 25. 难度：中等 | |
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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A．450ml B．500ml C．400ml D．无法确定
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| 26. 难度：中等 | |
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（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置 ， 在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。 （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（13分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题： （l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ ____________。 ②D与乙反应的离子方程式为___________________________ _________ （2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： ①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________ 生产设备名称为： ②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法 。 ④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。 （3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ， ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol 2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。
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| 30. 难度：中等 | |
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（12分 ）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A与H2加成后得到2—甲基丙烷。完成下列填空： （1）写出A的结构简式 （2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水 ，A通入溴的四氯化碳溶液 （3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体 。 （4）A与某烷烃发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式
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Fe（OH）3↓+3H+
B．HClO结构式：H—Cl—O
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0。（填“＞、＜或＝”下同）
