2010-2011学年福建师大附中高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：中等

物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是  （    ）

A．物质的种类         B．原子总数  

C．分子总数           D．物质所具有的总能量

2. 难度：中等

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的⁴⁵Fe原子，有关⁴⁵Fe的说法正确的是                            （    ）

A．它是一种新元素 　　　      　        B．⁴⁵Fe与⁵⁶Fe 互为同素异形体

C．它是一种新原子 　　　     　         D．⁴⁵Fe的中子数是26

3. 难度：中等

下列各项中表达正确的是                                                  （    ）

A．Si的原子结构示意图：                    

B．聚乙烯的结构简式

C．NH₃的电子式：                        

D．HCl的电子式：

4. 难度：中等

下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是                                （    ）

A．固态氯化钠         B．熔融状态的氯化镁                

C．氨水               D．冰醋酸

5. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是                    （    ）

A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

6. 难度：中等

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是                          （    ）

　A．NO             B．N₂                    C．NO₂         D．NH₃

7. 难度：中等

工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是          （    ）

A．空气                           B．氩气　   　    C．氧气              D．氮气

8. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是                                      （    ）

A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯

D．可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

9. 难度：中等

下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是                  （    ）　

A．稀硝酸和Fe                              B．NaAlO₂溶液和盐酸

C．AlCl₃溶液和氨水                                  D．CO₂通入NaOH溶液

10. 难度：中等

考查以下涉及H₂O₂的反应（未配平）：

                      ①Na₂O₂＋HClH₂O₂＋NaCl        

                      ②Ag₂O＋H₂O₂Ag＋O₂↑＋H₂O

                      ③H₂O₂H₂O＋O₂↑           

                      ④H₂O₂＋Cr₂（SO₄）₃＋KOHK₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

判断下列说法正确的是                                                    （    ）

A．都是氧化还原反应             B．反应④中还原性:H₂O > Cr₂（SO₄）₃

C．发生还原反应的元素相同       D．H₂O₂既有氧化性，又有还原性

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是                                      （    ）

A．乙醇具有同分异构体

B．糖类、蛋白质都能发生水解反应

C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性

D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物

12. 难度：中等

实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是             （    ）

A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体

13. 难度：中等

下列说法不正确的是                                        （    ）

A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物

B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低

C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

14. 难度：中等

下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是                            （    ）

A．Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NH₄^＋                 B．Ca²⁺、OH^-、Na⁺、Cl^－

C．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、 HCO₃^－                  D．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

15. 难度：中等

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

选项	A	B	C	D
a	Fe	Na	Al（OH）3	Cu
b	FeCl3	NaOH	NaAlO2	CuSO4
c	FeCl2	NaCl	Al2O3	CuCl2

16. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0．160	0．080	0．102	0．143	0．074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是                                      （    ）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X      

B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是                                      （    ）

A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－  Cu（OH）₂↓+ BaSO₄↓

B．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺  CO₂↑＋H₂O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－   CaCO₃↓+H₂O

D．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O  2AlO₂^-+3H₂↑

18. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是                            （    ）

A．1L 1mol·L^－1的FeCl ₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

B．3．4g NH₃中含N—H键数目为0．6N_A

C．2．24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0．1 N_A

D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N_A

19. 难度：中等

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中

Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为（    ）

A．1 ：2              B．1 ：1             

C．2 ：1              D．3 ：1

20. 难度：中等

下列叙述不正确的是                                        （    ）

A．相同条件下N₂和CO的混合气体与等体积N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．标准状况下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子数为6．02×10²³

D．等物质的量的CH₄与NH₄⁺所含质子数相等

21. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于                             （    ）

A．1．5mol            B．1．32mol       C．0．66mol         D．0．33mol

22. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（    ）

A．肯定没有NH₄^＋、CO₃^2－、MnO₄^－         B．可能有K^＋、Cl^－

C．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－         D．可能有K^＋、Cl^－、CO₃^2－

二、填空题

23. 难度：中等

市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是                 。（填序号）

a．MnO₂                            b．KMnO₄溶液      c．稀盐酸         d．Na₂SO₃溶液

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

      HClO₂ ——      ClO₂↑＋     H^＋ ＋      Cl^－＋      H₂O

该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：              。若有标准状况下11．2 L的ClO₂生成，则转移的电子数是                        。

（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1，并在H₂SO₄存在的条件下加热制得，则X为           , 请写出相应的离子方程式                                       。

24. 难度：中等

A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号	元素	结构或性质
①	A	生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
②	B	原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④	D	地壳中含量最多的元素
⑤	E	与D同主族
⑥	F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）E元素在元素周期表中的位置为                          。

（2）B与D形成化合物的电子式是                            。

（3）CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

是                                                                 。

（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                                。

（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                               。

25. 难度：中等

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃           

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？            。（填“合理”或“不合理”）

（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                  ，写出相关反应的离子方程式：              

                                                           。

26. 难度：中等

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                   。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                  

                                                                      。

 [方案三]

按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                   。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：                         

                                                                  。

27. 难度：中等

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

   

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

（2）工业流程中必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分离。在实验室中可以用H₂O₂，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                        。

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。