1. 难度:中等 | |
下列关于有机物的正确说法是 A.三氯甲烷可以做麻醉剂,它和四氯化碳都是重要的有机溶剂 B.石油液化气、天然气、脂肪和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.乙烯和甲苯均能与酸性高锰酸钾(或溴水)发生氧化还原反应 D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
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2. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物 B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14) A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 B.标准状况下,22.4L水中含有NA个H2O分子 C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+
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4. 难度:中等 | |
下列实验推理中,正确的是 A.实验时剩余的药品不能放回原瓶,所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶 B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体一定是SO2 C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
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5. 难度:中等 | |
将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:CuO+H2Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. 只有①
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6. 难度:中等 | |
常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 A.pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c ( R2+ ) + c ( HR- ) = c ( Na+ ) B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子,则一定不存在下列关系: c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- ) C.某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1,若a > 7,则溶液的pH一定为14 - a D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c( OH- ) + c( A- ) =2c( H+ ) + c( HA )
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7. 难度:中等 | |
与下列图像有关的说法正确的是 A.根据图①可判断A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 B.图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响,甲的压强大 C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化 D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
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8. 难度:中等 | |
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。 (1)Y的离子结构示意图为 。 (2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有 。 (3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。 ①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式: 。 ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为: 。 (4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。 (5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。 ①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ,YX2的平衡转化率为 。
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9. 难度:中等 | |
10. 难度:中等 | |||||||||
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂Y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和 、 。 ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应。若假设l成立,可推知C中反应的化学方程式为: 。
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11. 难度:中等 | |
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题: (1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体。 (3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: __________ 。 (4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。 ①写出铜原子的基态电子排布式 。 ②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个。 ③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中 个是配位键,
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12. 难度:中等 | |
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 请回答: (1)D的分子式为 B中所含官能团的名称为 ; (2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号); a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式 ; (4)与A具有相同管能团的同分异构体(不包括A)共有 种; (5)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
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