2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快   

C. Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应速率相同

D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应的速率相同

2. 难度：中等

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀                     

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

3. 难度：中等

有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为        

A．8 g        B．15.5 g       C．11.7 g     D．无法计算

4. 难度：中等

下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

   A.. CuCl₂       B .FeCl₂       C.FeCl₃　      D. MgCl₂

5. 难度：中等

下列物质露置在空气中放置不易变质的是    

A. 硫化钠   B. 硅酸钠  C. NaCl   D. 氧化钙

6. 难度：中等

原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数        B．最外层电子数     

C．原子半径         D．元素最高化合价

7. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是      

A．  Fe²⁺    B．  Al³⁺   C．Fe³⁺         D．NH₄⁺

8. 难度：中等

某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于ⅣA族                                 

B．R元素在周期表里处于第3周期

C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄            

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

9. 难度：中等

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ + 10OH^- — 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂ + 4H₂O +8e^- = 8OH^-，下列叙述正确的是

   A、通入甲烷的电极为正极       B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

   C、负极发生还原反应           D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

10. 难度：中等

．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是        

A.13      B.14     C.15     D.无法确定

11. 难度：中等

下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D. 同浓度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①       

二、填空题

12. 难度：中等

溶液配制及滴定:

(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先               ，再用来量取所需的硫酸。

（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

实验编号	滴定开始时滴定管的读数为	滴定完成时，滴定管的读数为	待测溶液的体积 （mL）
1	0.07	22.59	20.00
2	0.22	22.72	20.00
3	0.35	22.83	20.00

测定出的氢氧化钠质量分数为           。

三、实验题

13. 难度：中等

甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为                

（2）气体通过容器C的目的是                          

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是       

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：                                                       

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是                             

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是                                    ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是         。

四、填空题

14. 难度：中等

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—1，N≡N键能为946 kJ·mol^—1，N—H键能为391 kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                             

(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L^—^1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________     

②N₂的平衡转化率                                                    

③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值      （填变大、变小、不变），正反应速率      （填变大、变小、不变）。

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度     0.4 mol·L^—1（填大于、小与、等于）

五、实验题

15. 难度：中等

(1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式

②写出B→A的化学方程式

③C→F的离子方程式                                                                                 

   ④E→D的离子方程式                                                                                    

⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有     个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                              

（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

①由此可以推断：A为                 ；C为                    和                       

②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   

③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式   

16. 难度：中等

(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL

pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或无).

(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L^—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                   (按由大到小的顺序写出各离子符号)

(3) 人体血液含Ca²⁺。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca²⁺的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)

(4)用下图完成相应实验.

①断开K₁,闭合K₂接通直流电源,写出阳极  的电极反应                .

电解的总反应方程式                            

②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K₂闭合K₁,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

六、选择题

17. 难度：中等

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法

不能控制和治理CO₂解决温室效应的是

A．减少化石燃料的使用                    B．植树造林，增大植被面积

C．尽量用木材作燃料                      D．利用太阳能、风能

18. 难度：中等

下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是

A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢        B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

C．酸、碱、盐可能都不含金属元素          D．金属氧化物一定是碱性氧化物

19. 难度：中等

在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是   

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   

B．Cu是氧化产物 

C．氧化剂只有Cu₂O                        

D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

20. 难度：中等

颜色不褪去的是

A．酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液          B.品红溶液中通入二氧化硫

C. 鲜花通入干燥的氯气                    D.溴水通入二氧化碳

21. 难度：中等

氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［OH^-］增大，应加入的物质是  

A. NH₄Cl固体      B. 硫酸       C. NaOH固体           D. 水

22. 难度：中等

研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是

　 A.分类法  　B. 观察法    　C.实验法    　D.推理法    

23. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A．NH₄^＋、NO₃^－、Al^3＋、I^－                                      B．Na^＋、Al^3＋、K^＋、NO₃^－

C．Cu²⁺、K^＋、SO₄^2－、Na^＋                       D．K^＋、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－

24. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺

B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH^－+H⁺==H₂O 

C. 碳酸钙与盐酸反应：2H^＋＋CO=H₂O＋CO₂↑

D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H^＋===Cu^2＋＋H₂O

25. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.2.24L(标准状态)C1₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N_A 

B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 N_A

C.0.2 mol铝和足量氢氧化钠溶液反应,被还原的水分子数为0.3N_A  

D.标准状况下，11.2L H₂O所含氢原子个数为1 N_A

26. 难度：中等

下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是

A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维

B.N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂

C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应

27. 难度：中等

从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A.加入适量的KI溶液  

B.通入溴蒸气

C.加入适量的氢氧化钠溶液 

D.加入适量的溴化钠溶液

28. 难度：中等

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A.SO₂　　　B.Cl^-　　　C.Fe³⁺　　　D.NO₃^-

29. 难度：中等

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是

A.Fe、Ag、CuSO₄溶液                B.Cu、Ag、FeSO₄溶液

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液        D.Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液