2010-2011学年福建省高三11月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL  　　 B．定容   　　　　　　　

 C．电解制Cl₂、H₂  　　D．高温煅烧石灰石.

2. 难度：中等

以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

 A                        B                 C                D

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是

　A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

　B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

　C．欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

　D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

4. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

　A.  ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        

B.   ω = 17c / (1000ρ)

　C.  ω = 17V / (17V + 22400)                    

D.   c = 1000Vρ /(17V + 22400)

5. 难度：中等

下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

　B．该反应类型是分解反应

　C．反应生成的丙物质属于单质

　D．化学反应中分子的种类发生了改变

6. 难度：中等

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

　A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

　B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

　C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

　D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

7. 难度：中等

下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是

　A．玻璃棒        　B．烧杯        　C．蒸发皿         　D．酒精灯

8. 难度：中等

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为

A．1:1:1            　B．3:2:1            　C．6:3:2           　D．9:3:1

9. 难度：中等

华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是

　A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅    B．刚玉的主要成分是二氧化硅

　C．28g硅含有6.02×10²³个电子            D．²⁸Si、²⁹Si、³⁰Si是不同的核素

10. 难度：中等

关于硅及其化合物的叙述中，错误的是

　A．硅是良好的半导体材料

　B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃  CaSiO₃+CO₂↑

　C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C Si + 2CO↑

　D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

11. 难度：中等

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

12. 难度：中等

下列关于电解质溶液的正确判断是

　A．在pH = 12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以常量共存

　B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以常量共存

　C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^－

　D．由0.1 mol·L^－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH

13. 难度：中等

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

　A、1.7    B、2.0    C、12.0      D、12.4

14. 难度：中等

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

 A、AgCl>AgI> Ag₂CrO₄      B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI　

C、Ag₂CrO₄>AgCl>AgI       D、Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

15. 难度：中等

有关①100mL0.1mol/LNaHCO₃、②100mL0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A. 溶液中水电离出的H⁺个数：②>①     

B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C. ①溶液中：c(CO₃^2－)>c(H­₂CO₃)           

D. ②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H­₂CO₃)

二、填空题

16. 难度：中等

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是　　     （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式

（3）发生氧化反应的物质是　      ，反应中4mol的氧化剂能　     （填“失去”或“得到”）　　     mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为　　     。

17. 难度：中等

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaR
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

　A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O +NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O +2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；       其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

 　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

 　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

 　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

三、实验题

18. 难度：中等

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

                    

a            b      c         d            e

⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

四、填空题

19. 难度：中等

硅单质及其化合物应用范围很广。

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：

Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450 ℃～500 ℃ 反应制得SiCl₄

Ⅲ.  SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100 ℃～1200 ℃ 反应制得纯硅

已知SiCl₄沸点为57.6 ℃，能与H₂O强烈反应。1 mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ。请回答下列问题：

① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为                                        ，第Ⅲ步反应的热化学方程式是                                                   。

②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是           ；H₂还原SiCl₄过程中若混O₂，可能引起的后果是         。

（2）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高温下完全反应时放出CO₂ 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，则其中x＝          。

20. 难度：中等

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现         象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是      

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                   、                                                          

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。