2010-2011学年福建省厦门市高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是              （    ）

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂

B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源

2. 难度：中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是                          （    ）

A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务

C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多

D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

3. 难度：中等

含元素种类最少的物质是                                                      （    ）

A．氨水               B．氯水           C．双氧水         D．石灰水

4. 难度：中等

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是                          （    ）

A．铝热反应                             B．金属钝化      

C．燃放爆竹                             D．干冰气化

5. 难度：中等

下列性质不属于化学性质的是                                              （    ）

A．氧化性                               B．酸碱性        

C．稳定性                               D．导热性

6. 难度：中等

下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是                                （    ）

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色

D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

7. 难度：中等

类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是                                                        （    ）

A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．由Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO，类推出Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

D．由Fe跟Cl₂直接化合可得FeCl₃，类推出Fe跟I₂直接化合可得FeI₃

8. 难度：中等

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是                                （    ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色

C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度

D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

9. 难度：中等

下列事实不能用金属活动性解释的是                                        （    ）

A．生活中可用铝制的水壶烧水                              

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

10. 难度：中等

下列实验操作或所记录的数据合理的是                                      （    ）

A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

B．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中      

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

11. 难度：中等

下列气体制备与收集装置错误的是

12. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是                                            （    ）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	证明钠的金属活动性比铝强	向AlCl3溶液中投入金属钠
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

13. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式不正确的是                                      （    ）

A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^━＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2━+Ba²⁺+2OH^━＝BaSO₄↓+2H₂O

14. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是                                  （    ）

A．Na⁺、Br^－、CO₃^2－     B．Na⁺、 I^－、SO₃^2－

C．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－      D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

15. 难度：中等

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是              （    ）

                     

A．C、CO                               

B．AlCl₃、Al（OH）₃

C．Fe、Fe（NO₃）₂                                         

D．S、SO₃

16. 难度：中等

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是                      （    ）

①Al、Fe              ②C、Si           ③Mg、C           ④H₂、Cu

A．只有①③           B．只有②④       C．①②③④       D．只有①②④

17. 难度：中等

铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（    ）

A．氧化产物是HO₂                       B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂                          D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

18. 难度：中等

实验室常用MnO_­2与浓盐酸共热制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制C1­₂。若制取等量的C1₂，电子转移数最少是                          （    ）

A．MnO₂和浓盐酸反应   B．KC1O₃和浓盐酸反应

C．KMnO₄和浓盐酸反应                    D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

19. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是                     （    ）

A．常温常压下，18．0 g NH₄⁺中所含的质子数为6．02×10²⁴

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0．5×6．02×10²³

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

D．1mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

20. 难度：中等

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

                                                                            （    ）

①铜片消耗完所需时间；                  ②反应生成的气体体积（标准状况）；

③反应中氧化剂得到的电子总数；          ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③               B．②④           C．③④           D．只有①

21. 难度：中等

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是                              （    ）

A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

22. 难度：中等

部分短周期元素的有关信息如右表所示：

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L^2+与T^2^－的核外电子数相等
Z	元素最高正价是＋3价，与L同周期

根据表中信息，判断以下叙述正确的是                                      （    ）

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

二、填空题

23. 难度：中等

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应的氧化剂是               ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是               。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。

A．③⑤                                 B．①②④                      

C．①②⑤                               D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是             。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为           mol。

24. 难度：中等

现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：

元素编号	元素描述
A	单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂
B	氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾
C	所处周期数、族序数都与电子层数相等
D	最高化合价为+7
E	目前用量最大，应用最广泛的金属

   （1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                       ；

   （2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱                              。

   （3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是           。

   （4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是                                       。（用离子方程式表示）

   （5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：                                  。

25. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

   （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是      ；工业上制取A的离子方程式为              。

   （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                                            。

   （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是                   。

   （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                                          （请写出试剂名称）。

   （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为              。

26. 难度：中等

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

   （1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经        、        （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂。写出有关反应的离子方程式                                  。

（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是                  。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式                。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用         （填试剂名称）作冷却剂。

27. 难度：中等

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                             ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是            。

   （2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                       。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                             、                                     。

   （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                        、冷却结晶、      、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                              （用离子方程式表示）。

   （5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次。若测定结果x值偏高，可能的原因是          。

a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化            

e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

28. 难度：中等

工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

   （1）电解时的电极反应:阳极                      ，阴极                            。

   （2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                               。

   （3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                       。

   （4）能否用石墨电极来代替Fe电极？        （填“能”或“不能”），简述理由：

                                                                      。

29. 难度：中等

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

      （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                            ；

   （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

   （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

 

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）

   （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

30. 难度：中等

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：

   （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是           。

   （2）原混合气体中氮气的体积分数为                   。