2010-2011学年福建省四地六校联考高三上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是（　　）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂           B．胆矾的成分是CuSO₄·5H₂O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO₄        D．光导纤维主要成分是Si

2. 难度：中等

下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式             B．氮化硅的化学式  Si₃N₄ 

C．氢硫酸的电离方程式 H₂S 2H⁺ + S^2-     D．铝离子的结构示意图

3. 难度：中等

下列实验目的可以达到的是（　　）

 A．电解熔融氯化镁制取金属镁       B．氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气

C．浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢   D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

4. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是（　　）

  A．Na⁺ 、I^-、NO₃^-、ClO^-                          B．Na⁺、0H^- 、NO₃^-、HCO₃^-

  C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-                D．[Al(OH)₄]^-、SO₄^2-、0H^-、Na⁺

5. 难度：中等

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）

①Al、Fe    ②C、Si     ③Mg、C    ④H₂、Cu

A．只有①③           B．只有②④　　　　　C．只有①②④         D．①②③④

6. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

7. 难度：中等

有AgNO₃、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（　　）

A．FeCl₂溶液     B．Na₂CO₃溶液    C．氯水     D．FeCl₃溶液

8. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO₂、O₂、NH₃

B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌

C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次

D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L^-1  NH₄Cl溶液

9. 难度：中等

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

（　　）

A. FeBr₂与Cl₂      B. Ba(OH)₂与H₂SO₄  　 C. HCl与Na₂CO₃   　　 D. CO₂与NaOH

10. 难度：中等

下列推断正确的是（　　）

A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性

11. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（　　）

　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

　B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

　C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺ + S^2- = CuS↓

　D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

12. 难度：中等

有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺ 、Al³⁺、NO₃^- 、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）

A．CO₃^2-                       B．NO₃^-、 SO₄^2-C．CO₃^2-、 NO₃^-                D．CO₃^2- 、 SO₄^2-

13. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

　A．将铜屑加入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺

　B．将磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

　C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

　D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

14. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.离子化合物中不可能存在共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

15. 难度：中等

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol/L         B．2mol/L         C．3mol/L         D．4mol/L

16. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、BaCl₂四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（　　）

A．NaOH          B．Al₂(SO₄)₃          C．MgSO₄          D．BaCl₂

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．由2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1可知，0.5 N_A 个H₂分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJ

B．标准状况下，5.6 L SO₂和5.6 L H₂S混合后的气体分子总数为0.5 N_A

C．Na₂O₂粉末与水反应，如产生0.5mol O₂ ，则反应中转移电子数为N_A

D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH₃COO^- 离子总数为0.1 N_A

18. 难度：中等

下列叙述不正确的是（　　）

A．向澄清石灰水中通入CO₂产生白色沉淀，再通入过量CO₂，沉淀消失

B．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失

C．向AgNO₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失

19. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（　　）

 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的原子半径比Z小

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

20. 难度：中等

取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe²⁺ 完全转化为 Fe³⁺，该样品中可能的化学式是（　　）

A．Fe₃O₄           B．Fe₄O₅             C．Fe₅O₆              D．Fe₅O₇

二、填空题

21. 难度：中等

选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。

序号	实验内容	除杂试剂 （名称或化学式）	主要反应的离子方程式
1	Cu(Fe)
2	FeCl2 (FeCl3)
3	Mg(Al)

22. 难度：中等

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）M的原子结构示意图为________  ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。

（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。

（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________

（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________

（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O₂中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________

三、实验题

23. 难度：中等

A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

________________________________________________________

24. 难度：中等

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

   

（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是 _________________________

（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置Ａ产生SO₂，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ____________________ｆ（填接口字母）。装置Ｄ的作用是__________。

（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO₄沉淀，则该绿矾含FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用含m、n代数式表示）。

（5）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小)　。