2010-2011学年福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，错误的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．苯和乙烯都能发生加成反应

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N_A

B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

C．一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H⁺ 的数目为0.01N_A

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

3. 难度：中等

下图装置或操作正确的是

 

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl₂

C．用装置③高温煅烧CaCO₃固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

4. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y

D．若X为氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差12

5. 难度：中等

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^－^5	4.9×l0^－^10	K1=4.3×l0^－^7  K2=5.6×l0^－^11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

6. 难度：中等

某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺ +Cu²⁺+ 2S。下列说法正确的是

A．氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺

B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺ 和Cu²⁺

C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺ ＞Cu²⁺

7. 难度：中等

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)²

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液与的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

二、填空题

8. 难度：中等

（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素的原子结构示意图为                 。

② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                       。

（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：             ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为                             。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因                                         。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                                      。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

9. 难度：中等

（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                     （填离子符号）；

（2）调节PH应最好使用                ；

    A．Fe              B．Ca(OH)₂         C．NH₃•H₂O           D．NaOH

（3）操作II是指                                     洗涤、干燥。

（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                            ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入           处理较合理。

（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至                    ，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                         。

三、实验题

10. 难度：中等

（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO 2CO₂＋N₂

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L^－^1	CO初始浓度 mol·L^－^1	催化剂的比表面积 ㎡·g^－^1
Ⅰ	280	1.2×10^－^3	5.8×10^－^3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。

②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是                                               。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：         （填装置序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是         （填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是                                                       。

步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：                      。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：               。

③D装置中的液体可换成           （填序号）。zxxk

a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                           。

四、填空题

11. 难度：中等

（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

      A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

      C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

      D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式                。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于                区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

12. 难度：中等

(13分)

一定条件下，利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。

二者的结构简式如下图。试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为_____，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗____mol Br₂；有机物A不能发生的化学反应有_______(填序号)。

     ①加成反应       ②酯化反应       ③水解反应       ④消去反应

（2）已知：

有机物A能发生如下转化：

   

①C→D的化学方程式为____________________________________。

    ②1mol G跟1mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为___________。

    ③符合下列条件E的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式________。

      a．遇FeCl₃溶液呈紫色；          b．不能发生水解反应，但能发生银镜反应；

 c．苯环上的一氯取代物只有一种，且分子中无甲基。