| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．甲烷和苯都可以发生取代反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体 D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是
A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性 C．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物 D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响
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| 4. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
A．0~5 min内， v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－) B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b D．25℃时，
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| 6. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是
A．X可能是一种氢化物 B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应 C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为+5
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| 7. 难度：中等 | |
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利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 乙中Cu电极的电极反应式是： 2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－ B. 甲中通入氢气的电极为正极 C. 乙中阴离子向石墨电极移动 D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||
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甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。 ①乙的一种重要用途是 ； ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。 （2）若2乙(g) + 甲(g) 恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 ①R的原子结构示意图是 ； ②已知：R(s) + Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol －1 写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。 （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。 （3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为 mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。 （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。 若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。 （5）A的操作是 。 （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。 [实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略） （1）检查装置A气密性的方法是 。 （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准 状况），则样品中Na2O2的纯度为 。 [实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定 （3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。 （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [实验分析] 实验结果对比分析 （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。 ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。 ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示） （2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系： R3+ ①基态R原子的价电子排布式为 。 ②[R(OH)4]－中存在的化学键是 。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
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| 12. 难度：中等 | |
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某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是： （1）G中含氧官能团是 。 （2）下列关于G的说法正确的是 。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 molG最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3 可通过下列路线合成此医药中间体：
请回答下列问题： （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 （5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。
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CO(g)＋3H2(g)
ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
＝0.1
mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
O2(g)
＝ 
R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol －1
R(OH)3 
。