1. 难度:中等 | |
下列说法错误的是:( ) A、化学变化中,一定有新物质生成 B、在化学反应中,反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 C、摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少 D、同温同压下,相同体积的任何物质,它们的物质的量一定相等
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2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是:( )(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A、标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA B、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA C、在标准状况下,体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA D、CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
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3. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是: ( ) A、铁与稀硝酸反应:Fe+2H+====Fe2++H2↑ B、小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-====CO2↑+H2O C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-====CaCO3↓ D、 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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4. 难度:中等 | |
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是( ) A、不同浓度的硝酸与铜反应; B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应; C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应; D、H2O2在不同催化剂作用下分解;
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5. 难度:中等 | |
下列离子在溶液中能大量共存的是:( ) A、S2-、NO3-、H+、K+ B、NH4+、SO42-、NO3-、H+ C、NH4+、Cl-、OH-、NO3- D、Na+、Ba2+、SO32-、SO42-
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6. 难度:中等 | |
亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是:( ) A、NO B、N2 C、NO2 D、NH3
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7. 难度:中等 | |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为:( ) A、0.25mol B、0.35mol C、0.5mol D、0.6mol
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8. 难度:中等 | |
置换反应的通式可表示为: 请回答下列问题: (1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为: ; (2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为: 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨,要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是: ; (3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出该反应的化学方程式: ; (4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为: 。 (5)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是 ,A非常细,导光能力很强,可用作 。
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9. 难度:中等 | |
通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由同种元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母) 。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。 (4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 ①HCN分子的结构式是: 。 ②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示): 。 (5)工业上通过电解 可制得X,过程中在 (填“阴极”或“阳极”)产生X,每生成标准状况下33.6 L 的X,转移的电子数目为 。
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10. 难度:中等 | |
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 【查阅资料】:Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 【提出假设】: 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 【设计探究实验】: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 , , 。 【探究延伸】: 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。
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11. 难度:中等 | |
水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。 信息一:水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。 信息二:在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”(如下图): 试根据以上信息回答下列问题: (1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为: 。 (2)位于第四周期,与氧元素同主族的元素名称是: ;其外围电子排布式是: 。 (3)下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是: 。 A.金刚石 B.干冰 C.食盐 D.固态氨 (4)已知:2H2O H3O++OH-,H3O+的立体构型是 ,H3O+中含有一种特殊的共价键叫做 。 (5)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。 (6)水的分解温度远高于其沸点的原因是: ________________________________________________________________________
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12. 难度:中等 | |
某有机物X是农药生产中的一种中间体,其结构简式为: (1)X的分子式为_____________________________________。 (2)X分子中含有的官能团有________(用结构简式或名称表示均可)。 (3)X可能发生多种反应,下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。 A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应; B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质; C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应; D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应; (4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。 (5)X可能有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式: 。 ① 苯环只有分子处在对位的两个取代基。
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