2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用说法不正确的（    ）

    A．淀粉、蛋白质、蔗糖在一定条件下都能发生水解

    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

    C．含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化

    D．油脂水解产物一定含有甘油

2. 难度：中等

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KlO₃和NaCl，KlO₃与NaHSO₃发生反应：2KlO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是(    ）

    A．KIO₃和NaCl都是离子化合物            B．KIO₃中I的化合价是+5

    C．该反应中NaHSO₃发生还原反应   D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

    A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6N_A

    B．53.5gNH₄Cl溶于水所得溶液中含有的NH⁺₄个数为N_A

    C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N_A

    D．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1N_A个氢氧根离子

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

    A．在pH=5的CH₃COONa与CH₃COOH混合液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+H₂O

    C．在与铝反应能生成H₂的溶液中，NO^—₃、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存

    D．除去氯化镁溶液中的Fe³⁺需向溶液中加入适量NaOH

5. 难度：中等

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（    ）

  

    A．铝和铁           B．碳和硅

    C．镁和碳           D．氢气和钠

6. 难度：中等

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图所示），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列不正确的是 (    )

    A．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

    B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

    D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

7. 难度：中等

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：

2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（    ）

    A．10min时v_正=v_逆

    B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

    C．该温度下此反应的平衡常数k=400

    D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

二、填空题

8. 难度：中等

（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

W的气态氢化物的稳定性比Y    （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为      ，

写出A与B溶液反应的离子方程式                                   。

②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是         ，

写出E与F反应的化学方程式                                         。

③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式                                  。

9. 难度：中等

I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

   （1）图1中电极a是               极。

   （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                      。

    II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                 。

    A．放电时电池内部Li⁺向负极移动[

    B．放电过程中，电池负极发生氧化反应

    C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原

    D．放电时电池正极反应为：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔等。

某回收工艺流程如下：

   （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的          反应。

   （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                    。若用盐酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是             。

   （3）Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、    、洗涤、干燥。

三、实验题

10. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H₂O₂的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H₂O₂分解较快。另外，H₂O₂见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H₂O₂相关的性质。

请回答：

   （1）实验室用MnO₂作催化剂分解H₂O₂制取氧气，反应的化学方程式为             。

使用图1装置时，H₂O₂应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                             。

   （2）取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是          对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO₄酸性溶液反应，最终收集到56mLO₂（已折算为标准状况），则该H₂O₂溶液的物质的量浓度为             。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你认为测得的数值比理论值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）实验表明Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学猜想是Na_­2O₂先与H₂O反应生成H₂O₂，然后H₂O₂分解产生O₂。为此做探究如下：取Na₂O₂样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                          。

四、填空题

11. 难度：中等

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   （1）砷原子外围电子排布式为                      。

   （2）熔沸点：NH₃          PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                  。

   （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

    A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

   （6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为

[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为                 。

12. 难度：中等

【化学—有机化学基础】

（1）有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下O₂112L。

        ①该有机物X的分子式为            。

        A．C₄H₈                 B．C₂H₄O             C．C₄H₈O₂                      D．C₁₀H₂₀C₂₀

②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有          种。

   （2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：

        ①化合物D中显酸性官能团的名称是              。

②下列说法正确的是              。

A．反应I属于取代反应，反应II属于氧化反应

B．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

C．化合物A—F均属于芳香烃

D．试剂X可为KMnO₄，试剂Y可为过量盐酸

③由A生成B的反应方程式为                    （注明反应条件）

④化合物E的结构简式为                              。