2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程中，不涉及化学变化的是

A.用明矾净化水

B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C.焰色反应

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2. 难度：中等

参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧

反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的 （    ）

5. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述不正确的是（    ）

A.铜锌原电池中铜是正极                        B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极             D.电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

6. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

7. 难度：中等

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

8. 难度：中等

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^- ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

10. 难度：中等

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是

A.a为直流电源的负极   B.c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C.f电极为锌板         D.e极发生还原反应

11. 难度：中等

下列离子方程式书写可能正确的是

A.钠与水的反应：Na + H₂O === Na⁺ +OH^-+ H₂↑

B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

12. 难度：中等

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

13. 难度：中等

若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

B．将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

14. 难度：中等

高氯酸铵（NH₄ClO₄）加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1∶1             B．1∶3             C．2∶1           D ．3∶1

15. 难度：中等

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                 B.②③⑤            C.①③④                 D.①②③④⑤⑥

16. 难度：中等

在某温度下，可逆反应mA + nB  pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

17. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2MN

B. t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C. t₃时V_正 ＞ V_逆

D. t₁时浓度c(N)=2c(M)

18. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)  △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大     B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动         D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

19. 难度：中等

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图

不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

20. 难度：中等

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

21. 难度：中等

下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①③④     B．④③①②⑤   C．⑤④②①③     D．③②④①⑤

22. 难度：中等

如图，条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H＜0中NO₂的百分含量NO₂%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且ｖ_正＜ｖ_逆的点是   （   ）                                                      

A. a                                   B. b                                   C. c                                    D. d

二、填空题

23. 难度：中等

(6分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________             ___

 (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

24. 难度：中等

（7分）过硫酸钾(K₂S₂O₈)的氧化性强于KMnO₄,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K₂S₂O_{8  、}、 KMnO₄   、K₂SO₄  、 MnSO₄   、H₂SO₄ 、 H₂O。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：                                    

（2）反应中被还原的物质是：              ；还原剂是：                    。

25. 难度：中等

（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式                                 D的化学式                                     。

（2）写出由E转变成F的化学方程式                                                           。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                    ；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                                   。

	J
			R

26. 难度：中等

（9分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为____      _；元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为             。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为                                                   。

27. 难度：中等

（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                                ；由键能计算说明此反应是               反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =              。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0．08	0．14	0．18	0．20	0．20	0．20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为                 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：           ，其化学平衡常数K=              ；达到平衡后氨气的转化率为：               。

28. 难度：中等

(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

(1)写出U形管内出现的现象：右侧管　　　　　　                         　　　。

(2)写出有关反应的化学方程式：　　                                       　　、

　　　　                 　 　、　　　                                　　　。

(3)写出a烧杯中出现的现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　。