| 1. 难度：简单 | |
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下列反应中，熵减小的是（ ） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
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| 2. 难度：简单 | |
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已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
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| 3. 难度：简单 | |
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用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降 的是 （ ） A. BaCl2 B. CuSO4 C .NaCl D. Na2SO4
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| 4. 难度：简单 | |
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用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情 况，可加入的物质是 ( ) A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu D. CuO
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| 5. 难度：简单 | |
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在2A＋B A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
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| 6. 难度：简单 | |
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反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速 率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上 等于速率常数。下列说法正确的是（ ） A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变 C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
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| 7. 难度：简单 | |
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镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应： Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 池的负极材料是 （ ） A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
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| 8. 难度：简单 | |
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用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别 析出的物质是 ( ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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| 9. 难度：简单 | |
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在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁
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| 10. 难度：简单 | |
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家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2 B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－ D．Fe → Fe3＋＋3e－
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| 11. 难度：简单 | |
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如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③
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| 12. 难度：简单 | |
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仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
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| 13. 难度：简单 | |
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C+CO2 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
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| 14. 难度：简单 | |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
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| 15. 难度：简单 | |
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对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
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| 16. 难度：简单 | |
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用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 （ ） A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Ag++e-=Ag
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| 17. 难度：简单 | |
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将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（ ） A、Al片、Al片； B、Cu片、Al片； C、Al片、Cu片； D、Cu片、Cu片
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| 18. 难度：简单 | |
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A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 ( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
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| 19. 难度：简单 | |
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电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A．0.28L B．0.56L C．0.14L D．11.2L
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| 20. 难度：简单 | |
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常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极：Zn+2OH--2e- →Zn(OH)2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- →2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极 C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）写出下列热化学方程式 (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式 。 (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： ⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ； ⑵当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ； ⑶当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ； (4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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(6分)对于下列反应：2SO2 + O2
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| 24. 难度：简单 | |
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（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则： ①A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。 ②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。 CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”） (2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则： ①写出电解NaCl溶液总的化学方程式 。 ②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。 (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
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3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） 
Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电
2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2
CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___
________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________
____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__
。