| 1. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的正确说法是 A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物 B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6 g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3NA个电子 B．100 mL 1 mol·Lˉ1的NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32ˉ C．标准状况下，2.24 L37Cl2中含有4NA个中子 D．25℃时，1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个H+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验推理中，正确的是 A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶 B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2 C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
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| 5. 难度：中等 | |
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将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2 A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. 只有①
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| 6. 难度：中等 | |
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已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10ˉ5，Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol·Lˉ1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OHˉ)>c(CH3COOH )>c(HSCN )>c(H+) B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH3COOH )>c(H+) C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH3COOˉ)>c(H+) D. c(OHˉ)>c(CH3COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H+)
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| 7. 难度：中等 | |
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与下列图像有关的说法正确的是
A根据图①可判断A2(g)+3B2(g) B．图②表示压强对2A(g)+B(g) C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化 D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。 （1）Y的离子结构示意图为 。 （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。 （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。 ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式： 。 ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为： 。 （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 （5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g) ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ，YX2的平衡转化率为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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（14分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。 Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 （2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。 （3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是________________________ ______。 （4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有____________。 II. 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：先将TiO2氯化为TiCl4，再还原得到Ti。 （5）氯化反应TiO2 (s)
+2Cl2 (g) 方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O2ˉ– 4eˉ=O2↑；TiO2作阴极，被还原。 （6）阴极的电极反应式为 。 （7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是 。
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| 10. 难度：中等 | |
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（15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式： 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连 ，b连 （填写连接的字母）。 （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（ ） A. 淀粉碘化钾溶液 B. NaOH溶液 C. FeCl2与KSCN混合溶液 D. Na2SO3溶液 （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为 。 （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。 （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1 g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2 g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3 g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4 g。 ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)= 。 ②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu) （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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（13分） 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： （1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于 晶体。 （3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：__________ 。 （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。 ①写出铜原子的基态电子排布式 。 ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出。
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| 12. 难度：中等 | |
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（13分） 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。 （2）⑤的反应类型是____________。 （3）根据系统命名法，F的名称是_____________。 （4）E不能发生的反应是 （填写字母标号） A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能使溴的CCl4溶液褪色 C. 一定条件下，能够发生消去反应 D. 一定条件下，能够发生取代反应 （5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。 （6）G的结构简式为 。 （7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。
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Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是
2AB3(g)的ΔH>0
2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还原剂是
。
TiCl4(l) + O2 (g)
无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：
。
