2010-2011学年西藏拉萨中学高三第七次月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO₃^2－

B．煮沸MgCO₃悬浊液，得到Mg(OH)₂沉淀，说明MgCO₃的溶解度小于Mg(OH)₂

的溶解度

C．在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO₄溶液)的pH逐渐升高

D．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

2. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A．在ｃ（H^＋）/ｃ（OH^－）＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na^＋

B．pH=1的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c（H⁺）=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、S^2－

3. 难度：中等

最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]^＋[CB₁₁H₆Cl₆]^－.这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A．Mg  +  2HCl = MgCl₂  +  H₂↑      B．NaOH + HCl  = NaCl  + H₂O

C．NH₃  +  HCl = NH₄Cl              D．H₂O +CH₃COOHH₃O⁺ +CH₃COO ^－

4. 难度：中等

已知酸性：＞H₂CO₃＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH溶液 

B. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaHCO₃溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

5. 难度：中等

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是

A．与浓溴水能发生两种类型的反应                  

B．1mol咖啡鞣酸可与含8mol NaOH的溶液反应

C．分子式为C₁₆H₁₃O₉      

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

6. 难度：中等

Li-I₂ 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

A．锂在反应中被还原           B．该电池总反应式为：2Li+I₂=2LiI

C．锂电池是一种高能电池        D．正极的电极反应式为：I₂+2e^－=2I^－

7. 难度：中等

某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)  4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

8. 难度：中等

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　)kJ。         

A．0.4Q₁＋0.05Q₃     B．0.4Q₁＋0.05Q₂      

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃      D．0.4Q₁＋0.1Q₂

二、填空题

9. 难度：中等

短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________

（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：

_________________________________________________________________________

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

_________________________________________________________________________

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：

_________________________________________________________________________

（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

10. 难度：中等

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式                                 ，反应⑤的现象是                                                                            。

（2）反应①的化学方程式是                                                   ，在实验室中引发反应④的操作是                                                。

（3）反应⑥中若转移1 mol e^—，则被还原的X是      mol。

（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式                                     。

11. 难度：中等

已知向FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式                           。

从形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是发生双水解反应：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：实验用品   Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                         。

实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是                                 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：                            。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：                                  。

实验Ⅲ：换用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。

由上述试验得出的结论是                                     。

12. 难度：中等

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若1 mol C与NaHCO₃完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能团名称是           ，A的结构简式是           。

（2）反应④的基本类型是       反应，反应⑤的化学方程式是                

                  。

（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、             

                                                  。

（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O₂        L（标准状况），若生成CO₂ a L（标准状况）、H₂O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：               。