| 1. 难度：中等 | |
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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．足量的CO2与31 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA B．100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2则转移电子数为2NA D．18 g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数
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| 3. 难度：中等 | |
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实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0g CuSO4，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42- B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3- C．FeBr2溶液中通入过量Cl2 Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl2 D．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+
SO2
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| 5. 难度：中等 | |
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现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是 .
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C ．Z可能为氯水 D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．四种元素中，原子半径最大的是W B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．单质的氧化性：W > Z D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||
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某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得如下数据，其中分析推理正确的是
A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 B．加入混合物9.2 g时盐酸不足量 C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
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| 8. 难度：中等 | |
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某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g晶体，若蒸发掉20g水，则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是 A．原溶液是饱和溶液 B．析出的晶体一定带结晶水 C．不能确定析出的晶体是否带结晶水 D．析出的晶体一定不带结晶水
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| 9. 难度：中等 | |
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现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1 mol/L)、NaOH（0.1 mol/L）、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤： （1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记 （2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组 （3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出： A： B： （4）再取已鉴别出的溶液A2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C D （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式
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| 10. 难度：中等 | |
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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)； ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 。 （4）当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去.则装置D的作用为 。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。 要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 （1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。 （2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。 （3）B的最高价氧化物的电子式为 。 （4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
（5）盐X的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是 。
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| 13. 难度：中等 | |
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有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 。
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| 14. 难度：中等 | |
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我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）： ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3； ②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液； ③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应： H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平） 试回答下列问题： （1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。 （2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋ （3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。 （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。 （5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。
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pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是
BaSO4↓
