1. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.NH3的空间构型是正四面体结构 B.向豆浆中加入石膏,无现象发生 C.只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘 D.用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒
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2. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变 B.凡是氧化还原反应,都是放热反应 C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡一定改变 D.弱电解质的电离程度,与温度、浓度均有关系
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3. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2.24LCl2中的Cl2分子数为0.1 NA B.2.8g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的混合气体中含H原子数为0.5 NA C.C60和C70的混合物共2.4 g,其中所含碳原子数为0.2 NA D.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.2NA
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4. 难度:中等 | |
在一定条件下,固定容积的密闭容器中的反应:2NO2(g) O2(g)+2NO(g);ΔH>0,达到平衡时,若改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是 A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量 B.当X表示压强时,Y表示NO的转化率 C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
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5. 难度:中等 | |
下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。
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6. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点 B.第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性,从左到右逐渐增强 C.-OH与OH-是不同的微粒,电子式和稳定性各不相同 D.蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质,它们都是天然高分子化合物
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7. 难度:中等 | |
以下实验:①为检验RI(碘代烷)中的碘元素,将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌与稀硝酸反应制取氢气,并用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾;⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热;⑥将饱和氯化铁溶液煮沸,制备氢氧化铁胶体。可能失败的实验是 A.①②③④⑤⑥ B.只有①④⑤ C.只有③④⑤ D.只有②③⑤⑥
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8. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32 - B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 - C.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- D.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3- =3Fe3++2NO↑+4H2O
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9. 难度:中等 | |
(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。 2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O ①配平化学方程式后,H2O前面的系数为 ; ②怎样判断司机是酒后开车: 。 ③写出用粮食酿酒的化学方程式: ; 。 Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题: (1)A的组成是 (填化学式)。 (2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。 (3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为: 。 (4)电解所用装置如图所示。 ①电解开始阶段,阳极上的电极反应是 ,阴极上的电极反应是 。 ②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
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10. 难度:中等 | |||||
(12分)为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;① 称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液; 然后,可采用下列两种方法进行测定:
请根据上述实验,回答: (1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和 (填字母); (2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是 ; (3)在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是 (列出算式,可不化简); (4)在方法二中,是否需要加入指示剂 (填“是”或“否”),请简述理由 ; (5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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11. 难度:中等 | |
12. 难度:中等 | |
(14分)一定条件下,物质A~E转化关系如图,其中A为单质,常温下E为无色液体。 (1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料, D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;过量B溶液与NH4HCO3溶液共热,生成气体G的离子方程式是 ,G遇硝酸蒸气的现象是 。 (2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。 (3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是 。
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