| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述中不正确的是 A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理 B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH =12 D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)
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| 2. 难度：中等 | |
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嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有： ① 3He、4He的化学性质基本相同， ② 3He、4He具有相同的中子数 ③ 3He的相对原子质量约为：
6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为： ④ 3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c 其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0 B．已知：
OH-(ag)+H+(aq) 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量； C．已知：2H2O(l) D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1>△H2
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| 4. 难度：中等 | |
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某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.1mol KBrO3在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的计量系数之比为5：2 B．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 C．AsH3 中As元素被氧化，发生氧化反应 D．X的化学式为Br2
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| 5. 难度：中等 | |
| 6. 难度：中等 | |
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最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热， 在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是 A．当混合物的质量小于9.7克时，气体的成分为H2S和H2 B．原混合物中的Zn为6.5克 C．当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H2S D．点燃等物质的量H2S和O2的混合气体，生成的含硫物为易溶于CS2的单质
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| 7. 难度：中等 | |
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在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是
A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低 B．t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率） C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应 D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
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| 8. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是 A．M的相对原子质量为5.6ax/b B．电解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6） C．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．电解时，电子从阳极流向正极；从负极流向阴极
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题： （1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是 。写出该化合物的电子式 （2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （3）等浓度的ABC2 溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2 溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 ) pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是 （用离子方程式解释） （4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用 （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴 （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是 ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答： （1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。 （2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。
（3）由Ⅲ可得出的结论为： 。 （4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。 （5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）
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| 11. 难度：中等 | |
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（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。
图一 图二 ①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________ 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的 。 ②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。 若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________ 实验二： 高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察： ①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式： ②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成： ③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有 ；
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| 12. 难度：中等 | |
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（16分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）F，具有透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱等性能。常用于制飞机，汽车，光学仪器，医疗器械等。它的一种合成路线如下图所示（部分产物已省略）。
(3)0.1mol的A 完全燃烧生成标准状况下的CO2 11.2 L ，把所得到的燃烧产物全部通过碱石灰，碱石灰增重31g。相同条件下，气态时A 的密度为N2密度的2.5倍。 请回答下列问题 ①分别写出A、C的结构简式 、 。 用系统命名法命名A为 。 ②指出D→E的反应类型 指出D中的含氧官能团名称 ③写出与E含有相同官能团，E的同分异构体 ， 。 ④写出C与银氨溶液反应的方程式 。 ⑤写出F→M的反应方程式 。
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H2O(l)；△H=-57.4 kJ/mol 
2H2(g)+O2(g)；△H= +483.6
kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
