2010-2011学年辽宁省高三下学期模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

    A．18g D₂O中含有的中子数为10N_A

    B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N_A

    C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N_A

    D．25℃时，1mol·L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子总数一定小于N_A

2. 难度：中等

下列各项内容中，排列顺序正确的是

      ①固体的热稳定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃

      ②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄)₂SO₄>NH₄)₂CO₃> NH₄Cl

      ③微粒半径：K⁺>S^2－>F

      ④给出质子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O

      ⑤沸点：H₂Se> H₂S> H₂O

3. 难度：中等

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入溴水中	验证SO2具有漂白性
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去	验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中	检验气体中含有乙烯

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃·H₂O＋SO₃^2－＋H₂O

C．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

5. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是

       A．K_SP(PbS)<K_SP(CuS)

       B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

       C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

       D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

6. 难度：中等

央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₇H₆O₃

B．1 mol该有机物最多能与2 mol H₂发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

7. 难度：中等

向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol·L^-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．      B．        C．  D．

二、实验题

8. 难度：中等

(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	Na2SO3固体、浓H2SO4[来	SO2
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                             。

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                       ．

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中，现象是                        ．发生反应的离子方程式是                                    ．

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

      a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有                         ．

   ⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平．

   ⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__        __．

三、填空题

9. 难度：中等

(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．

⑵写出D与H反应的离子方程式__________              ___．

⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________          ．

⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．

a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO₄溶液

⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．

10. 难度：中等

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是            ．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                             ．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近    ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    

                                                                ．                                   

④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

  的热量．写出该反应的热化学方程式                                     ．

四、实验题海水资源

11. 难度：中等

(15分)

沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法                     、                      。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式              ．

⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：             ．

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

                                                                       ．

⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

                A．H₂     B．CO₂      C．空气       D．O₂                             E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有

                                                     ．

五、填空题

12. 难度：中等

(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I₁=738kJ/mol  I₂ = 1451 kJ/mol  I₃ = 7733kJ/mol  I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式            ．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                                              ．

⑷G位于           族       区，价电子排布式为                 ．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为           ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为             ．

⑹检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                                  ．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为            ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的         ．

13. 难度：中等

(15分)

已知G是合成某高分子化合物的原料，只含C、H、O三种元素，5.9g物质G能与1mol/LNaOH的溶液100mL恰好完全反应，0.1mol物质G与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24L氢气，分子结构中含有一个甲基，A的分子式为C₈H₁₃O₂Br，有机物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示：

⑴写出C的结构简式：                                 ．

⑵A中官能团名称是：                                                    ．

⑶B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式 ：

                      ，                  ，                            ．

⑷写出D→E化学反应方程式：                                    ．

⑸写出反应①化学反应方程式：                                 

⑹写出由F和G 在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：

                                                                        ．