1. 难度:中等 | |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) A.、——腐蚀品 B.——易燃液体 C.——遇湿易燃物品 D.——氧化剂
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2. 难度:中等 | |
下列有关工业生产的叙述中,错误的是( ) A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来
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3. 难度:中等 | |
用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为 ( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对
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4. 难度:中等 | |
低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( ) A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
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5. 难度:中等 | |
下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊呈红色的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3- B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO- C.能使pH试纸变红色的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D.无色溶液中:K+、Cl-、NO、SO
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6. 难度:中等 | |
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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7. 难度:中等 | |
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol-1,下列叙述中不正确的是( ) ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023 ②0.5 mol·L—1 Mg(NO3) 2溶液中含有NO的数目为2NA ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023 ⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA A.① ④ ⑥ B.① ③ ④ ⑤ ⑥ C.② ③ ⑤ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥
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8. 难度:中等 | |
下列有关实验操作的说法正确的是( ) A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气 C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
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9. 难度:中等 | |
下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是( ) A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤 B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤 C.CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气 D.食盐(碘),加热,升华
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10. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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11. 难度:中等 | |
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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12. 难度:中等 | |
X、Y、Z均为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,Z的原子最外层电子数为奇数,且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层,下列推断中不正确的是( ) A. Y的原子半径大于Z的原子半径 B. X可能为金属元素 C. Y一定为非金属元素 D. Z一定位于第三周期
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13. 难度:中等 | |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( ) A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
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15. 难度:中等 | |
下列实验操作中,正确的是 ( ) A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
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16. 难度:中等 | |
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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17. 难度:中等 | |
标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L
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18. 难度:中等 | |
某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是( ) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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19. 难度:中等 | ||||||||||||||||
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
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20. 难度:中等 | |
现有下列四个图像 下列反应中全部符合上述图像的反应是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g);△H<0 D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g);△H>0
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21. 难度:中等 | |
(一)(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? (2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式: (3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下: __Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O (1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为 mol; (2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是
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22. 难度:中等 | |
物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同) 回答下列问题: (l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则: ①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ _______________________。 ② D与乙反应的离子方程式为________________________________ _________ (2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则: ① 工业上,反应 I的化学方程式为___________________________________________ ②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ __ ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法 。 ④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数= (列出计算式即可)。
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23. 难度:中等 | |
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题: (1)UW2的结构式为______________;XW的电子式为__________________; (2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。 (3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______;理由: (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
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24. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,升高温度,K值将 增大压强K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nA 、 nB、 tA 、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。 a. c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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25. 难度:中等 | |
据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理。他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验。 第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。 第二步 探究反应原理: 取2支试管,分别取液体a约1 mL,稀释至3 mL得液体b。 学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验 学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。 通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。请回答: (1)液体a在分散系分类中属于 。 (2)操作x名称是 。 (3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是 (填序号)。 ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在 ②过量的H2O2将I—氧化为I2 ③加入的碘化钾溶液量太少 (4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是 。 (5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是
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