1. 难度:中等 | |
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 ( ) A.在溶液中可发生下列反应:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强 B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2 C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO。 D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
|
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键 C.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)五种 D.1葡萄糖可水解生成2乳酸()
|
3. 难度:中等 | |
下列各项内容中,排列顺序正确的是( ) ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):(NH4)2 SO4 >(NH4)2 CO3> NH4Cl ③微粒半径:K+>S2->F- ④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤沸点:H2Se> H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
|
4. 难度:中等 | |
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( ) A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO-+CO2+ H2O D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
|
5. 难度:中等 | |
关于下列四个图像的说法中正确的是 A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
|
6. 难度:中等 | |
下列推断或表述正确的是 A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则 B.向2.0mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-) D.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
|
7. 难度:中等 | |
铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 A.(x+y)mol B.(x-y) mol C. (x-y)mol D. (x+y) mol
|
8. 难度:中等 | |
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。 方法一:利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________ (2)该试样中过氧化钠的质量分数为____________________(保留3位有效数字) 不必作第6次读数的原因是____________________________________ 方法二:测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下: (3)操作Ⅱ的名称是________________________ (4)需直接测定的物理量是______________________________ (5)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______(固定、夹持仪器除外) (6)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果__________________ (填偏大、偏小或不变)。 方法三:请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数,要求操作简单。 除待测试样外,限选试剂:CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水 (7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
|
9. 难度:中等 | |
下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质,I是红棕色的气态氧化物。固态物质A(混合物)加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)B的化学式为_____________________, D的电子式_________________________. (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中,所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。 (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
|
10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验1条件下平衡常数K= (取小数二位,下同)。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。 ③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
⑷为最近有科学家提出构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下: 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
|
11. 难度:中等 | |
Ⅰ.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电【解析】 请回答下列问题: (1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。 (3)电解时所消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。 (4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。 a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 Ⅱ.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_______。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入, 原因是_____________。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作________。
|
12. 难度:中等 | |
Ⅰ. (1)水分子的立体结构是 ,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有 。 (2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。 (3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1,而冰熔化热为5.0kJ·mol-1,这说明 。 Ⅱ. (1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈 色,温度高时溶液呈 色,因为 。 (2)在水晶的柱面上涂一层石蜡,用红热的针接触面中央,石蜡熔化后呈椭圆形;用玻璃代替水晶重复上述操作,熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。
|
13. 难度:中等 | |
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 请回答: (1)D的分子式为 ; (2)B中所含官能团的名称为 ; (3)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号); a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (4)写出下列反应的化学方程式: Ⅰ: ; Ⅱ: ; C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为 ; (5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为 和 ; (6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
|