| 1. 难度：中等 | |
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2011年3月11日日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染．下列有关说法正确的是 A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒 B.海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化 C.核反应属于化学反应 D.生物质能的缺点是严重污染环境
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生的反应类型为还原反应 C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 D.C3H8的二氯代物有4种
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| 3. 难度：中等 | |
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据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养．“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”．莱克多巴胺其结构简式如下图．以下叙述中不正确的是
A. C18H23NO3 B. 莱克多巴属于芳香族化合物 C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应 D. 莱克多巴胺可燃， 燃烧时会产生有毒氮氧化物气体
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体 B.装置②可用于钾在空气中的燃烧 C.装置③可用于中和反应反应热的测定 D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是： A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓ B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－ D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3） B. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ） C.已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10－10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，C （Ag+ ）最大可达到1.8×10－9 mol·L-1 D. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH－）大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，水电离出来的C（OH－）
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| 7. 难度：中等 | |
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2（SO4）3+ Nx Oy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C.反应过程中转移的电子数为8e- D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
根据上述信息回答下列问题： (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________． (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同） (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ． (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1 2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1 则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________. (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示) o—a段 a—b段 ．
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| 9. 难度：中等 | |
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(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息： ①
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应； ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。 根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。 （2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。 （3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______ （4） 根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。 （5） 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。
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| 11. 难度：中等 | |
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（15分） 氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途． I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有： 方法一 直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 . 方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 . 方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体（填分子式） ；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 ． II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下： 已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色． （1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： ． （2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式： ．
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| 12. 难度：中等 | |
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（15分） 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。
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| 13. 难度：中等 | |
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（15分） 奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。 已知：
与A相关的反应如下 ：
⑴ A的分子式为 ，H的结构简式为 。 ⑵写出B → D反应的化学方程式： 。 ⑶ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。（不包括G） A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键 ⑷请设计合理方案从 反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：
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Cu+Cl2↑
；
Mx
(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下 列说法正确的是 
将增大
合成OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。 