2010-2011学年辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

                                               （   ）

    A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

    B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

    C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

    D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

2. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是 

                                           （   ）

A．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：

S^2- + ClO^- + H₂O == S↓ + Cl^- + 2OH^-

B．向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液：

HCO₃^- + AlO₂^- + H₂O == Al（OH）₃↓ + CO₃^2-

C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：

Ba²⁺ + OH^- + SO₄^2- + H⁺ ==BaSO₄ ↓+ H₂O

D．向30ml 0.5mol·L^-1NaOH溶液中通入224mL（标准状况）CO₂：

      3OH^- + 2CO₂ == CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

3. 难度：中等

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是                                                    （   ）

    A．两种溶液中的c(Na⁺)相等

    B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

    C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

    D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－9/10^－5

4. 难度：中等

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是                                     （   ）

    A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

    B．该电池反应中MnO₂起催化作用

    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

    D．该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O == 2MnO（OH）+ 2OH^-

5. 难度：中等

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）     （   ）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林

6. 难度：中等

在恒容密闭容器中存在下列平衡：

 。

的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（    ）

    A．反应的 

    B．在时，若反应处于状态，则一定有

    C．平衡状态与相比，平衡状态的小

    D．若时的平衡常数分别为，则

7. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是                     （   ）

    A．的溶液与的溶液任意比混合：

      

    B．相等的和三种溶液：

       

    C．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

       

    D．的溶液，其

二、填空题

8. 难度：中等

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反

应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是              ；

（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

阴极___________________阳极___________________；

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为

B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________    。

9. 难度：中等

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                     ;

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                              

                                                                          ;

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中

CuSO₄溶液起相似作用的是                    ;

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                    

                                                                            ;

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。

记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝     ，V₆＝      ，V₉＝       ；

     ②反应一段时间后，实验A的金属是呈      色，实验E中的金属呈          ；

     ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。                                   .

10. 难度：中等

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

     I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)

     △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

   （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂

和x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述反应向        （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是           。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

化为气体水吸收44kJ的热量。

   （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                。

   （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)       c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字叙述）。

11. 难度：中等

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

12. 难度：中等

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

   请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

   ⑴ 写出QT₂^＋的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。

⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种。

⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______。

⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为______。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。

13. 难度：中等

某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知：

①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。

②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

③A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；

⑤A存在如下转化关系：

试根据以上信息回答问题：

   （1）A的分子式__________________；A中含氧官能团的名称__________________。

   （2）D的结构简式为__________________。

   （3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：

A→C：________________________，反应类型：__________________；

A→B：________________________，反应类型：__________________。

   （4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有__________________个。

①苯环上只有两个邻位取代基

②能与三氯化铁溶液发生显色反应

③一定条件下可以水解生成两种物质

写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________________。