1. 难度:中等 | |
生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是 A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡既不溶于水又不溶于酸 B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多 C.蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性 D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
|
2. 难度:中等 | |
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是 A.水泥是一种新型无机非金属材料 B.测量原理示意图中,Ag2O为负极 C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH—-2e—=Cu2O+H2O D.电池工作时,OH-向正极移动
|
3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B.1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C.58.5g氯化钠可以构成NA个氯化钠晶胞 D.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
|
4. 难度:中等 | |
下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①纯水在25℃和80℃的pH ②1mol NaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数 ③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数 ④Na+和F-的离子半径 A.②④ B.只有① C.①③ D.只有②
|
5. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-===AlO+H2↑ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ C.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓ +2H2O D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
|
6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
由下列实验事实得出的结论正确的是
|
7. 难度:中等 | |
2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下: 。 下列有关说法正确的是 A.金丝桃素的分子式为C17H22O3N B.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 C.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种含苯环的化合物 D.在金属镍催化并加热下,1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
|
8. 难度:中等 | |
在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述一定正确的是 A.正反应是吸热反应,且A不是气态 B.正反应是放热反应,且A是气态 C.加入少量C,物质A的转化率增大 D.改变压强对该平衡的移动无影响
|
9. 难度:中等 | |
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下都是无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合,可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置 X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D,D 的电子式为 ,A与C在一定条件下可生成无污染的物质,请写出该反应的化学方程式 (2)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示): 。 (3)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温,恒压条件下反应。下列说法中,正确的是 (填写下列各项的序号)。 a.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大 b.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 c.反应过程,Y的单质体积分数始终为50% d.达到化学平衡的过程中,混合气体的密度增大 e.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
|
10. 难度:中等 | |
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。 (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。 A.200 mL B.400 mL C.500mL (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是____________________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响) (5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意: ① ;② ;③ 。
|
11. 难度:中等 | |
12. 难度:中等 | |
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: (填“需要”或“不需要”)。 (2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。 答: ; 。 II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: “方法一”是电解TiO2来获得Ti:将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。 “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2 (s)+2Cl2 (g) TiCl4(l)+O2 (g) ΔH=+151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。 (4)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g) ; ΔH=-394 kJ·mol-1。请填空: TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g); ΔH= ______________ (5)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。 答:____________________________________________。
|