| 1. 难度：中等 | |
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下列关于工业生产的说法中，正确的是 A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃
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| 3. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个NO分子和0．5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6 L B．4．5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0．3NA C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA D．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0．01NA
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| 4. 难度：中等 | |
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在指定环境中可能大量共存的离子组是 A．在c（H+）=1．0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42- C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
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| 5. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中 C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g 铁 D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是 A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+ C．在周期表中X、Y在同一周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
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| 7. 难度：中等 | |
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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动 B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应 △H > 0 C．当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态 D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋） 由大到小的顺序是：①>②>③>④ B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c （Na+） +c（H+） = c （S2―） +c （HS―）+c （OH―） C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
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| 9. 难度：中等 | |
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（17分）完成下列各题： （1）．在 ①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为 ②在 a 大于0．4mol b 等于0．4mol c 小于0．4mol ③下图是在
（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b ①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（ ）。 a 大于7 b 等于7 c 小于7 ②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。 ③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
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| 10. 难度：中等 | |
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（13分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否） 关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。 A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．SO2 （2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 ②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中液体的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。
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| 11. 难度：中等 | |
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（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水 溶液混合可得B的沉淀 ①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。 ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式 为 。 （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e ①B的电子式为_____________。 ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________ （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。 ①A中所含有的化学键是_____________。 ②将过量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
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| 12. 难度：中等 | |
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（15分）离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示： ☆
（1）实验室中物质I应如何保存？ 。 （2）写出D与X反应的化学方程式 。 （3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式 ； 。 （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。 （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。 （6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者 后者．（填大于、等于或小于）
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2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是 
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3 H2（g）
2N
H3（g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的物质的量为0．4mol。
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
结构。
。