1. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇和溴乙烷均能发生消去反应,反应条件不相同 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.主链含5个碳原子的辛烷,其同分异构体最多只有5种
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水: === B.向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳: 2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO C.向溴化亚铁溶液通入过量氯气: === D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀: ===
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3. 难度:中等 | |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O=== 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8 Na+,则下列说法正确的是 A.该反应中Fe2+是还原剂,O2、Fe(OH)3均为氧化产物 B.4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA个电子 C.标准状况下,每生成11.2 LO2,则有4 mol Na2O2被还原 D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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4. 难度:中等 | |
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3 D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
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5. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0 D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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7. 难度:中等 | |
常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mLpH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是 A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气体积为896 mL(标准状况) C.图中m的值为1.56 D.图中V2为60
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8. 难度:中等 | |
(14分)已知甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素形成的五种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题: (1)甲为双核分子,可与水发生置换反应,其化学方程式为____________________; (2)乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,该反应的离子方程式为________________________________; (3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为1:1,其水溶液呈弱酸性,写出其主要的电离方程式_______________________________; (4)丁为六原子分子,若误饮少量丁能使人眼睛失明,则丁中的官能团的电子式为_____________;为了提高一定量的羧酸和丁在一定条件下发生反应时生成物的产率,可采取的措施为____________________; (5)戊属于烃,与其互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有______ 种。已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,表示2 mol 戊燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
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9. 难度:中等 | |
(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的 溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 ① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。 ② 图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 。 (3)将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
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10. 难度:中等 | |
(15分)实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置: (1)实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________,说明发生装置试管口略向下倾斜的原因________________________________; (2)图乙点滴板(或玻璃片)的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,当有氨放出时,移动点滴板,使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象________________________________; (3)实验室利用图丙所示的装置也可制取氨,指出所用的药品为_____________ ,利用相关化学原理解释产生氨的理由_____________ _; (4)某学生欲用图丁装置进行喷泉实验,结果失败,试分析失败的可能原因(至少填3个要点)_____________________________________________________; (5)若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验,已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气(标准状况下)相对H2的密度为9,则理论上得到氨水的物质的量浓度约为 ____________________(精确到小数点后三位)。
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11. 难度:中等 | |
(15分) 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (2)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。 (3)基态溴原子的电子排布式为 __________________ __。碘原子的价电子轨道排布式为_________________。 (4)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________ 。ICl与水反应的化学方程式为_________。 (5)请推测 ① HClO4、② HIO4、③ H5IO6 [可写成(HO)5IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (6)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 。
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12. 难度:中等 | |
(15分) 下图表示A—H之间的转化关系。已知E无支链,E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色,1 molA、B、E、H均可与2 molNaHCO3反应。回答下列问题: (1)A、B、C中所含相同官能团的名称为 ,C→G的反应类型为 。 (2)F、H的结构简式分别为 , 。 (3)写出下列反应的化学方程式: B→E: , C→D: 。 (4)写出与C互为同分异构体且满足下列条件的所有物质的结构简式: ①与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有2个邻位取代基 ③能发生银镜反应 ④能发生水解反应 。 (5)1 molA分别与足量的Na和NaOH溶液反应,消耗二者的物质的量之比为 。
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