1. 难度:中等 | |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
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2. 难度:中等 | |
“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2010年广州亚运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为: 则关于它们的说法中正确的是 A.利尿酸分子中有三种官能团 B.两种分子均可发生加成反应 C.两种兴奋剂均属于芳香烃化合物 D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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3. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液,洗气; ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③ 除去CO2中少量的CO:在空气中点燃; ④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③
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4. 难度:中等 | |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( ) A.水电离出的c(H+):②>① B.c(NH4+):③>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
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5. 难度:中等 | |
已知:2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是 A.-386 kJ·mol-1 B.-746 kJ·mol-1 C.+386 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
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6. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.为减少中和滴定实验的误差,锥形瓶必须洗净并烘干后使用
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7. 难度:中等 | |
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 A.CO+H2O H CO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 B.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸 C.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D.Al3++3H CO3- =Al(OH)3↓+3 CO2↑ 泡沫灭火器灭火
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8. 难度:中等 | |
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为深棕红色液体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 ,如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol; (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是 ,该反应平衡常数表达式是 ; (5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10—6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
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9. 难度:中等 | |
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题: (1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中,观察到钾的现象是 ;由此得出的结论是 。 (2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中, 明显现象(填“有”或“没有”), 后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是 ; (3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是 ,由(1)(2)(3)可得出的结论是 ; (4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是 ,其负极的电极反应式是
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题: (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,每生成1molNH3放出热量为 ; (2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,得到如下数据:
请回答下列问题: ① K1的相对大小,K1_______4.1×106(填写“>”“=”或“<”); ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ; ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母); A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.υ(N2)(正) =3υ(H2)(逆) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)在一定条件下合成氨反应达平衡后,在恒容条件下充入氦气,正反应速率 (填“增大”“减小”“不变”,在恒压条件下,充入氦气,平衡 移动(“正向”“逆向”“不”) (4) NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是 。
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11. 难度:中等 | |
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下: (1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________; 步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。 (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为: MnFe2O4 MnFe2O4-x + O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑, 请认真分析上述两个反应并回答下列问题: ①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。 ②该化学循环制氢的优点有(答两点即可) _____________________________________________________________________。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_________。
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12. 难度:中等 | |||||||||||||
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
(1)Y位于元素周期表第 周期表 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。在W的晶体结构里,配位数是 ; (4)Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是 ,其空间结构为 ,Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同,但键角不同,其原因可能是 ; (5)写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是 。
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13. 难度:中等 | |
聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料,苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。 请回答下列问题: (1)由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。 (2)反应①的反应类型是 ,C→D的反应类型是 。 (3)C可能的结构简式有 。 (4)H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 a. 与FeCl3溶液发生显色反应 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应; c. 苯环上只有两个取代基。 (5)反应③的化学方程式是 ,I的核磁共振氢谱里有 个吸收峰。
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