2010-2011学年陕西省高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成

C．过渡元素不全是金属元素

D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的

2. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象

3. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A.2.3g Na被O₂完全氧化时，失电子数为0.1N_A

B.含有N_A个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L

C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2N_A

D.标况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

4. 难度：简单

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是(      )

   A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

   B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑

   C．4NH₃+5O₂       4NO+6H₂O

   D．Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂ ↑

5. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）        

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－  

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是              （    ）

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－ + Ba²⁺== BaSO₄↓

B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe³⁺ == Cu ²⁺ + Fe²⁺

C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^－  == Cu²⁺ + 2NO₂↑ +2H₂O

D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH^－+ 2H₂O == 2AlO₂^－ + 3H₂↑

7. 难度：简单

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(    )

    A．NO和O₂         B．HCI和NH₃         C．H₂和CO          D．SO₂和CO₂

8. 难度：简单

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（    ）

    A．铁与硝酸反应                     B．硫在氧气中燃烧

    C．碳酸钠溶液和盐酸反应             D．明矾溶液与烧碱溶液反应

9. 难度：简单

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（    ）

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	CO2	Al2（SO­4）3
C	NH3	CO2	CaCl2
D	CO2	SO2	CaCl2

10. 难度：简单

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是                    （    ）

    A．非金属性：Y>Z>M

    B．原子半径：M>Z>Y

    C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

    D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

11. 难度：简单

下列装置或操作不能达到实验目的的是(     )

12. 难度：简单

等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(    )

    A．3 mol•L^－1HCl溶液         B．3 mol•L^－1HNO₃溶液

    C．8 mol•L^－1NaOH溶液        D．18 mol•L^－1 浓H₂SO₄溶液

13. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A．	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2^－
B．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D．	向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应

14. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

    C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂不易进行

15. 难度：简单

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（    ）                    

A．2︰3           B．3︰2           C．1︰2           D．1︰1

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

  

（1）写出下列物质的化学式；乙                 ；B                 。

 （2）写出3反应的化学方程式                                  。

     （3）写出2反应的离子方程式：                                  。

17. 难度：简单

（10分）实验室需用浓度为18.4 mol•L^－1 浓硫酸配制3.68 mol•L^－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。

（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：

①用量筒取浓硫酸__________mL。

②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。

③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。

⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。

⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。

⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。

上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。

（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；

（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?

a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；

b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

18. 难度：简单

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

 (1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

19. 难度：简单

（9分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                     ，

F仪器的作用是：                   。

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液    c硫氰化钾溶液 

d 苯酚溶液         e 品红溶液        f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有        （选填一个符号）试剂的试管内，再加入         _          （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                               ；

②  若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________。（选填一个符号）

必要操作和结论______________________________           ________。

20. 难度：简单

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                      。

（2）反应中硝酸体现了                  、                 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           

                                                                    。

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                ______          。

21. 难度：简单

（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；                               ；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有                      ，固体N是                    ；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                   ，它属于             （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl₃溶液中加入                （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取

A1（OH）₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。