2010-2011学年陕西省高三上学期摸底考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。

2. 难度：中等

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小   B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态       D.玻璃态水是分子晶体

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定。

B．11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

4. 难度：中等

下列分散系中是胶体的为

A  在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

B  在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡    

C  将蔗糖放入水中并振荡        D  将花生油放入水中并振荡

5. 难度：中等

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为  

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-                     B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-                    D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

6. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2- + H₂O   HCO₃^- + OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A 

B．1.7g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A  

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

8. 难度：中等

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

A．A=B               B．A<B         C．无法判断         D．A>B

9. 难度：中等

下列实验操作，正确的是                                            

A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C．制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

10. 难度：中等

已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是

A．c(Cl‾ ) + c(OH‾ ) + c(A‾) > c(Na⁺ )   

B．c(Na⁺ ) > c(A‾ ) > c(H⁺ ) > c(OH‾ )

C．c(A‾ ) + c(HA) = c(Na⁺ )                  

D．c(A‾ ) > c(Na⁺ ) >c(H⁺ ) > c(OH‾ )

11. 难度：中等

氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂      ICl＋H₂O===HCl＋HIO

下列叙述中正确的是

A.ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物

B.ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应

C.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物 

D.在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X       B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X                 D. 元素非金属性：Z> Y > X

13. 难度：中等

HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．HPE不能跟浓溴水反应          

B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应

C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰

D．HPE分子中有2个手性碳原子

14. 难度：中等

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如下图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

15. 难度：中等

气体X可能含有Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是  

A．一定含有HBr，可能含有CO₂　　　　　  B．一定不含CO₂

C．一定不含Cl₂和CO₂　　　　　　　　　   D．可能含有CO₂和Cl₂

二、填空题

16. 难度：中等

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：

供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪

（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；

（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；

17. 难度：中等

现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是                                         。

18. 难度：中等

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式           。

19. 难度：中等

化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x=                  。

（2）该反应的化学方程式是                                。

（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

三、实验题

20. 难度：中等

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

   2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是       （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是           ；

（2）利用装置B可以确认的产物是           ，装置B中的甲溶液可选(填序号)          ，

  ①足量澄清石灰水        ②足量氯化钡溶液        ③足量硝酸钡溶液

 该装置中冷水的作用是                                       ；

（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为           ，检验该分散系的最简方法为             。

四、填空题

21. 难度：中等

常温下将0.01 mol  NH₄Cl和0.002 mol  NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；

（2）溶液中共有___________种不同的粒子；

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L^－1的是______________；

（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；

（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol。

22. 难度：中等

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是       ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是        ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是        ，其中和产物的化学式是        。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是                 。

23. 难度：中等

（1）1mol丙酮（CH₃COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是         。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是                                    。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是           。

24. 难度：中等

如图所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是                 ，乙是                 。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是                              。

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是                     。

25. 难度：中等

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

     回答下列问题：

(1)B的化学式：      ，E的电子式_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

26. 难度：中等

某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：

    （1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；

    （2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？

    （3）M₂的平均式量为多少？

五、计算题

27. 难度：中等

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00 mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。