2010-2011学年陕西省高三上学期第三次质量检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是                                      （    ）       

A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒        B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化

C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法

D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

2. 难度：中等

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为          （    ）

A．氢氟酸的酸性比其它酸强              B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性其它酸强              D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

3. 难度：中等

总压强为3．0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 （体积之比为1:3） 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2．5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为      （    ）

A．35%       B．30%       C ．25%       D．20%

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                              （    ）

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0．1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

5. 难度：中等

有下列气体：①SO₂，②H₂S，③H₂，④HI，⑤CO₂，⑥NH₃，不能用浓H₂SO₄干燥的是（    ）

A．①②④         B．②④⑥                       C．①②④⑥        D．①③⑤⑥

6. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是                                             （    ）

  A．NaCl Na₂S0₄                          B．NaCl NaBr Na₂S0₄               

C．NaBr Na₂S0₄                          D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

7. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是                    （    ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                                              （    ）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

   CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫    Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液   2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

9. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是            （    ）

A．CO₂               B．NH₃            C．NO₂           D．H₂S

10. 难度：中等

某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（    ）

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN         B．CN^－可被Cl₂氧化成（CN）₂

C．在水溶液中（CN）₂可被F^－还原         D．HCN的电子式为H∶C  N∶

11. 难度：中等

在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是            （    ）

A．m₁一定大于m₂        B．m₁可能小于m₂     

C．m₁可能等于m₂         D．m₁一定等于m₂

12. 难度：中等

下列叙述正确的是                                                        （    ）

A． 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7

C． 常温下，1．0×10^-3mol/L盐酸的PH=3．0，1．0×10^-8mol/L盐酸PH＝8．0

D． 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

13. 难度：中等

下列实验方法合理的是                                                    （    ）

A．可用水鉴别NH₄Cl、NaOH、NaCl三种固体

B．可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

14. 难度：中等

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                            （    ）

A．原子半径：A<B<C                    

B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7         

D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子

15. 难度：中等

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          （    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                            B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃  ）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃             D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

16. 难度：中等

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是    （    ）

A．恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol

B．反应过程中转移的电子数为mol

C．生成NO气体的体积为L

D与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol

二、填空题

17. 难度：中等

有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种。取该溶液进行如下实验：

①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是            ；

（2）一定存在的离子是                 ；

（3）判断沉淀乙成分的方法是                                        。

18. 难度：中等

硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是               。

     A．33．6L         B．22．4L         C．20．16L        D．6．72L

②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子

方程式加以说明                                                。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的         。

     A．0．1mol        B．0．15mol       C．0．2mol       D．0．25mol

19. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置                。

（2）A元素与水反应的离子方程式是                               。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                                。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

改变、和的量），反应速率与时间的关

系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段时间是       。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

三、实验题

20. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

试回答：

（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式

①C→D                                                        ；                                                         

②A和C反应                                                    。

（2）若A是金属单质。

①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是                      ，理

由是（用离子方程式表示）                         ____________________；

②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是                  ，

写出反应的离子方程式                                            。

21. 难度：中等

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是          ；

碱石灰的作用是                                                   。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式                                             ；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                             。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内

气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因                              。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是                             ；

其理由是                                                         。

②氨气燃烧的化学方程式是                                         。