2010-2011学年黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的组合是

	碱	盐	酸性氧化物	非电解质
A	纯碱	胆矾	SO2	NH3
B	烧碱	明矾	NO2	CH3CH2OH
C	苛性钠	石灰石	Cl2O7	Cl2
D	熟石灰	苏打	SiO2	CO2

2. 难度：中等

下列微粒中，电子数大于质子数，质子数大于中子数的是（O均为¹⁶O）

A．D₃O⁺            B．T₂O            C．OD^－-            D．OH^－

3. 难度：中等

在S^2－、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^－、H⁺中，既有氧化性又有还原性的是

A．S^2-、Fe²⁺、S、     B．Fe²⁺、Mg²⁺、H⁺     C．Fe²⁺、S     D．Fe³⁺、S、I^－

4. 难度：中等

下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是

①0.5molNH₃    ②标况下22.4LHe    ③4℃时，9mlH₂O    ④0.2molH₃PO₄

A．①④③②        B．④③②①        C．②③④①        D．①④②③

5. 难度：中等

关于碱金属及其化合物的相关知识，错误的是

A．碱金属在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物

B．做碱金属的焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂一般是稀盐酸

C．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中

D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，产生大量气泡，振荡后溶液最终变为无色

6. 难度：中等

下列变化一定属于化学变化的是       

①导电②工业制O₂③久置浓硝酸变黄④SO₂使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥白磷转化为红磷

A．①②③④⑤⑥      B．②③④⑥      C．①③④⑤      D．③④⑤⑥

7. 难度：中等

容量瓶上标有①温度②浓度③容积④刻度线⑤酸式或碱式

A．①③④     B．③④⑤     C．①②④     D．②④⑤

8. 难度：中等

用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为                               

    A．+1             B．+2             C．+3             D．+4

9. 难度：中等

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性           

B．1 mol砷由＋5价完全转化为＋3价，失去2 mol电子

C．上述过程中砷元素发生还原反应

D．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

10. 难度：中等

用N_A代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是                                 

    A．常温常压下，1 mol羟基和1molOH^－所含的电子数均为10 N_A

    B．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu极生成0.2 g H₂，则电路中通过0.2 mol电子

    C．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A，任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

    D．l mol Na₂O₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

11. 难度：中等

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2－完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．1∶3∶3             B．1∶2∶3        C．3∶2∶2         D．3∶1∶1

12. 难度：中等

在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

A．   B．        

C．  D．

13. 难度：中等

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤     B．①②④⑤     C．②     D．①②③④⑤

14. 难度：中等

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

  ①正极反应为:Ag⁺+e^-=Ag   ②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作       ④在外电路中，电流由铜电极流向银电极

A．①②            B．②④              C．②③           D．③④

15. 难度：中等

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是                       

①过量的Fe与Cl₂反应；　　     

② Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸；　　

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②      B．只有②③            C．只有①②③     D．全部

16. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中    B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中     D．SO₂通入酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

17. 难度：中等

对于反应KMnO₄+ HCl——KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是

A．被氧化的HCl为0.5 mol                   B．生成0.5 mol Cl₂     

C．参加反应的HC1为0.8 mol                 D．HCl体现了酸性和还原性

18. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．向KAl(SO₄)₂溶液中滴人过量Ba(OH)₂溶液

2Ba²⁺+ 4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－=2BaSO₄↓+AlO₂^－ +2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

C．醋酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．足量金属铝放入NaOH溶液：2Al+2OH^－ =2AlO^－ +3H₂↑

19. 难度：中等

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃，关于该物质的说法正确的是

A．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物   

B．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H^＋

C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用     

D．该物质属于两性氢氧化物

20. 难度：中等

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是

A．正极反应为O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－      

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7:2

C．放电一段时间后，溶液的pH增大     

D．在电解质溶液中OH^-向正极移动

21. 难度：中等

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=－574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g) ＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=－1160kJ/mol　下列说法不正确的是

　  A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574

　  B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

　  C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

　  D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

22. 难度：中等

某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．CH₃COO^－、Cl^－、Ca²⁺、NO₃^－                 B．Mg²⁺、I^－、K⁺、SO₄^2－ 

C．H⁺、NH₄⁺、F^－、Na⁺                         D．Fe³⁺、Cl^－、SCN^－、Na⁺

23. 难度：中等

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）	CaCl2溶液	过量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

24. 难度：中等

将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5 mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，则加入的金属钠的质             

    A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

25. 难度：中等

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.Fe；f.Cu(NO₃)₂溶液。图中编号④代表的物质是   

    A．e　　           B．d　　　           C．a　　　          D．c

二、实验题

26. 难度：中等

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              。

27. 难度：中等

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                               。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是            （用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为                                  ；

（4）当D中产生                                         现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

三、填空题

28. 难度：中等

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

（2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

（3）元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                   。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

29. 难度：中等

某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；           

请推断：（1）原溶液中含有阳离子：                 ；含有阴离子：                   ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                        ；

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为          g。

30. 难度：中等

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

（1）写出C的化学式                       ；G的俗称                             。

（2）写出A与H₂O反应的离子方程式：                                             

（3）写出F溶液通入CO₂的离子方程式：                                            

（4）写出D→E的化学方程式：                                                     

31. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：                                          。

（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式（写出两个即可）：

                                        、                                     。