2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

2. 难度：中等

对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：

A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．该溶液硝酸电离的c (H⁺) 与水电离的c (H⁺)之比值为10^-12

C．该溶液1mL稀释至100mL后，pH为3

D．该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应

3. 难度：中等

CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是：

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO₄  ④固体CH₃COONa  ⑤冰醋酸  ⑥降温

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥          Ｄ．③④⑥

4. 难度：中等

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

      4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：

A．平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．单位时间内消耗NH₃和H₂O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

5. 难度：中等

下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：

A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑+3H₂O

C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

6. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：

A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

7. 难度：中等

下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2- + H₂O 2 CrO₄^2- + 2H⁺

可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl₂是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑