2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

       A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想

       B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

       C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱

       D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一

2. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

       A．基态Mg原子的核外电子排布图：

       B．过氧化氢电子式：

       C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s²4p³

       D．原子核内有10个中子的氧原子：

3. 难度：中等

下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。

       A．⑥④⑤②③①                                  B．④⑥⑤②③①

       C．⑥④②⑤③①                                 D．⑥④⑤②①③

4. 难度：中等

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

       A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

       B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

       C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

       D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

5. 难度：中等

下列分子中所标注的原子不采取sp³杂化的是

     A．手性碳原子                                     B．NO₂^-中的氮原子

       C．ClO₃^-中的氯原子                            D．NH₂^-中的氮原子

6. 难度：中等

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是

       A．F₂ + H₂O                                                                      B．Li + O₂（条件点燃）

       C．CO₂+Mg                                    D．NO₂+H₂O

7. 难度：中等

下列推断正确的是

       A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO₃产生的气体多

       B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

       C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

       D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

8. 难度：中等

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

       A．浅紫色　            B．黄色　               C．红色　               D．无色

9. 难度：中等

两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是

       A．4                    B．6                    C．7                    D．8

10. 难度：中等

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是

	表述Ⅰ（因）	表述Ⅱ（果）
A	Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧	Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体
B	“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强	硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
C	打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al	打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
D	Fe2O3难溶于水	Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得

11. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

     A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N_A

     B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N_A

     C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N_A

       D．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

12. 难度：中等

下列说法中错误的是

       A．SO₂、SO₃都是极性分子

       B．在H₃O⁺ 和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键

       C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

13. 难度：中等

将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是

       A．①＞②＝③                                  B．③＞②＞①

       C．①＞③＞②                                   D．②＞③＞①

14. 难度：中等

在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

       A．Cl₂、Al（NO₃）₃、SO₂、SiO₂          B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅

       C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂            D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al（SO₄）₂

15. 难度：中等

有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol^-1，则X的值为

      

A．423．3                     B．460                   C．832              D．920

16. 难度：中等

在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）。该晶体不是

      

       A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）

       B．CsCl（x=Cs ⁺，y= Cs ⁺）

       C．金属钋（Po）

       D．C₆₀晶体

17. 难度：中等

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

      

       A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

       B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

       C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

       D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

18. 难度：中等

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是

       ①Ｘ₂ＹＺ₃  ②ＸＹＺ₃  ③ＸＹＺ₄  ④Ｘ₂ＹＺ₄  ⑤Ｘ₃ＹＺ₃  ⑥Ｘ₃ＹＺ₄

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥               D．①③⑤

19. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

       A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2时

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：2时，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

20. 难度：中等

己知：NH₃•H₂O （aq）与H₂SO₄ （aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

       A．-69．4 kJ/mol                             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4 kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

21. 难度：中等

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

      

       A．Z和W在该条件下一定不为气态

       B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

       C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

       D． 若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

22. 难度：中等

铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  ==  2PbSO₄ + 2H₂O。研读上图，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是：

      

       A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量

       B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

       C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

       D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

二、实验题

23. 难度：中等

（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                ；      

（2）装置E中的现象是                                              。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为          ，检验Fe^2＋所用试剂为         。      

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为                                       。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

三、填空题

24. 难度：困难

（10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

   （1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　            　　　　　　　           　；

②A与B反应的离子方程式是　　            　　　　　　           　；

③若电解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）

   （2）若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是              ；电解时阳极的电极反应式是　　              　　；

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是            。

25. 难度：中等

（13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

a

b

j

c

d

e

f

g

h

i

k

（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________（用具体名称回答）

（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化学式填写）

（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是           。

26. 难度：困难

（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    

已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^-1。

（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______     ；pH由大到小的顺序为_________________                                  。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。