2010-2011学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

亚碘酸钠的化学式为

A．NaI    B ．NaIO    C．NaIO₂    D．NaIO₃

2. 难度：中等

下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是

A．NO    B．O₃    C．CH₄    D．CO₂

3. 难度：中等

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有 

A．①③④⑤         B．全部         C．①②⑥       D．②③⑥

4. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．氨与酸反应生成铵盐

B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

C．氨水中滴入酚酞溶液显红色            

D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5. 难度：中等

在化合物A₂B和BC₂中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A₂BC₃中B的质量分数最接近

A．5%    B．10%    C．15%    D．20%

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg^2＋+2HCO+Ca^2＋+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

7. 难度：中等

老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶

液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。则该条件下

A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

C．H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

8. 难度：中等

实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^-1             

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．配制200mL2.3mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

10. 难度：中等

根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐

A．①②④           B．①②③⑤         C．②③④         D．①②③④⑤

11. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

12. 难度：中等

过氧化氢与硫酸酸化的KMnO₄溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(¹⁸O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾            B．硫酸锰           C．氧气         D．水

13. 难度：中等

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO₂通入H₂S溶液中              B．Cl₂通入NaOH溶液中

C．SO₂通入KOH溶液中             D．SO₂通入氯水中

14. 难度：中等

下列气体一经混合即能反应的是

A.H₂和O₂     B.H₂和Cl₂          C.H₂和S       D.H₂和F₂

15. 难度：中等

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO₂（NaHCO₃溶液） 无色喷泉       B．NH₃（H₂O含酚酞） 红色喷泉

C．H₂S（CuSO₄溶液） 黑色喷泉        D．HCl（AgNO₃溶液） 白色喷泉

16. 难度：中等

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低

B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

17. 难度：中等

下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是

A．MgCl₂          B．FeCl₂          C．FeCl₃           D．CuCl₂

18. 难度：中等

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

19. 难度：中等

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．3:1          B．5:3             C．2:3          D．1:2

20. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤             B．②③⑤         C．②③⑥         D．②④⑥

21. 难度：中等

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

22. 难度：中等

右图为条件一定时,反应2NO＋O₂    2NO₂＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V_正＜V_逆的点是

A．B和C     B．A和E

C．E         D．A和C  

23. 难度：中等

铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列

判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C.K闭合时，II中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

24. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.4mol      B.0.3mol      C.0.2mol       D.0.1mol

二、填空题

25. 难度：中等

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式相对稳定的是        ；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为                           。

(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。

26. 难度：中等

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：           ，它的共价键属于          （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为            。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________    ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是          （填：氧化剂、还原剂）。

27. 难度：中等

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在                。

（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_   __ 。

三、实验题

28. 难度：中等

已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式         _，D的化学式              。

（2）写出由E转变成F的化学方程式                                   。

（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是       。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。

四、填空题

29. 难度：中等

）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度( T )	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K₂的数学表达式为         。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃ ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量       E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________。

五、实验题

30. 难度：中等

（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二 ：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

（II）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为       g。