2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语书写正确的是

       ①蔗糖的最简式是CH₂O                ②次氯酸的结构式：H—Cl—O

③苯甲醇的结构简式：－CH₂OH     ④甲烷分子的比例模型：

⑤S^2-的电子排布图为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   ⑥原子核内有10个中子的氧离子：^2-

A．②③⑥          B．③⑥       C．①③⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1N_A

D．7．8gNa₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

3. 难度：简单

“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是

       A． 与互为同位素            

 B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族

       C． 与是不同的核素   

       D． 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

4. 难度：简单

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	BaSO4	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
非电解质	蔗糖	CaCO3	C2H5OH	H2O

5. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.将1～2mL氯化铁饱和溶液滴入到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

B.FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

6. 难度：简单

下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是    （    ）

① 铁、木炭、纤维素    ② 镁、硫磺、乙酸乙酯    ③ 淀粉、蛋白质、葡萄糖 

④ 氯气、脂肪、乙烯    ⑤ 硫化铝、纯碱、蔗糖

A．②③                B．①④                       

C．①④⑤           D．①③④⑤

7. 难度：简单

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃ + 5H₂O = 2NO + HNO₃ + 9HF下列有关该反应的说法正确的是  （    ）

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

C.若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D. NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

8. 难度：简单

短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是  （  ）

A.原子半径A<B                         B.电负性A<B

C.元素A、B不同周期                    D.A原子序数小于B原子序数

9. 难度：简单

在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是 （    ）

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室温下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

10. 难度：简单

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是   （    ）     

A．将2mol金属Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO₂固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中

11. 难度：简单

3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×10⁵Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是（    ）               

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                    B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₈

       C．C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈                          D．CH₄、C₂H₆、C₂H₂

12. 难度：简单

下列说法中可能正确的是  （    ）

A．标准状况下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．pH相同的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小

C．Ba(NO₃)₂溶液可以鉴别SO₂气体和CO₂气体

D．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca(OH)₂固体

13. 难度：简单

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	CCl4	萃取、分液
B	乙烷（乙烯）	高锰酸钾溶液	洗气
C	乙醇（乙酸）	新制氧化钙	蒸馏
D	苯（溴）	碘化钾溶液	分液

14. 难度：简单

下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是  （  ）

A．做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替                      

B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

C. 溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别

D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

15. 难度：简单

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-,  HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B

16. 难度：简单

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是： （    ）

A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸

B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ 

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

17. 难度：简单

下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是                                                                                      (     )

①   ②     ③      ④  

A．①和④      B．②和③         C．①和③     D．②和④

18. 难度：简单

有关晶体的下列说法中正确的是（    ）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂   

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

19. 难度：简单

下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是

A.M电极的材料是石墨

B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml

C.在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动

D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

20. 难度：简单

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

  A．0.02mol                B．0.08ml                  C．0.10mol                D．0.16mol

21. 难度：简单

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃                      B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                                D．溶液中Fe³⁺全部被还原为Fe²⁺

22. 难度：简单

已知维生素A的结构简式可写为                        式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（    ）

A．维生素A的分子式为C₂₀H₂₈O         

B．维生素A 是一种易溶于水的醇

C．维生素A即能使溴水褪色，又能被酸性K₂Cr₂O₇ 溶液氧化 

D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH₂发生加成反应

23. 难度：简单

巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液

  ④2—丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（    ）

A．②④⑤                        B．①③④                  C．①②③④               D．①②③④⑤

24. 难度：简单

根据下列热化学方程式（   ）

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

二、填空题

25. 难度：简单

今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。

（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       

（2）C的元素符号      ，其基态原子的电子排布式为                      

（3）若E与C能反应生成离子化合物CE₃,则D的原子结构示意图为                     ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                                

（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：

26. 难度：简单

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为                   。

       （2）检验溶液L中金属阳离子的方法是                        。

       （3）反应③的离子方程式为                        。

       （4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为                            _。

       （5）气体A的密度为2．68g·L^-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为       。

27. 难度：简单

下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________             ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是___________________                     ____。

(2)完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是                           。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）                    _                        __；m中发生反应的化学方程式是___________________     ____并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型           资

三、选择题

28. 难度：简单

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为                   。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

试回答下列问题

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。