| 1. 难度：中等 | |
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日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子 C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 D．12753I与13153I是同一种核素
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+OH- D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 B．Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯 C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体 D．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
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| 5. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ； ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 。 （2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___ _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个即可）。 （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
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| 8. 难度：中等 | |
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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3＋所用试剂为 ，检验Fe2＋所用试剂为 。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。 ②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。 （5）FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式： 。
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| 9. 难度：中等 | |
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一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g) （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉 （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K= ，温度升高，K （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。 （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。 （6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的浓度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少为 （溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。 （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_ ___其中心离子是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 ②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
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| 11. 难度：中等 | |
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A~G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
已知以下信息： a. A是以淀粉为原料生产的一种常见有机物； b. G是六元环酯； c. E能发生银镜反应，且1molE能与4molAg(NH3)2OH反应。 请回答下列问题： （1）C的系统命名为 ；D的官能团是 。F的分子式为 ； （2）②④⑤的反应类型分别是② ，④ ⑤ ； （3）写出指定过程的化学反应方程式： C→D： ； D+F→G： 。 （4）写出满足下列条件物质的结构简式 ①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子数最少；③具有顺反异构现象
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Fe(OH)3↓+ 3H+
FeO(s)+CO(g)；△H>0
