2010-2011学年黑龙江省鸡西市高三第二次模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

       A．是一种新的氧化物　　                      B．不可能含有极性键

       C．是氧元素的一种同位素　　               D．是臭氧的同分异构体

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物           B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子     D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是

    A. 原子半径                       B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

    C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高          D. A与C可形成离子化合物

4. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是

  A．HCl            B．Na₂O₂         C．C₂H₂           D．CH₄

5. 难度：中等

下列各项中表达正确的是

    A．F^—的结构示意图：      B．CO₂的分子模型示意图：

       C．NaCl的电子式：         D．N₂的结构式：∶N≡N∶

6. 难度：中等

已知1—18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                       B．离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径X＜W

7. 难度：中等

下列判断错误的是

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

9. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄     B．等密度、体积不等的CO₂和C₂H₄

    C．等温等体积的0₂和N₂               D．等压等体积的N₂和C0₂

10. 难度：中等

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H₃O⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺      B．Ag⁺、NO₃^—、Cl^—、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄^2—       D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

11. 难度：中等

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

12. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是

A 氯化钠熔化时离子键未被破坏        B 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C 冰融化时水分子中共价键发生断裂    D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

13. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe²⁺+Cl₂     Fe³⁺+2Cl^－

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O     Fe(OH)₃↓+3NH

C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺     Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl₂+2OH^－     3Cl^－+ClO^－+H₂O

14. 难度：中等

能用键能大小解释的是

A  N₂的化学性质比O₂稳定得多      B  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C 稀有气体一般很难发生化学反应    D  硝酸易挥发而磷酸难挥发

15. 难度：中等

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A  WX₄是沼气的主要成分                     B  固态X₂Y是分子晶体

C  ZW是原子晶体                                 D  ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

16. 难度：中等

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

②RO₃^－中R元素与NO₃^－中N元素的化合价相同

③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化

 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A．①③④　　　B．①②④　　　C．①②　　　D．③④

17. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

18. 难度：中等

美国Lawtcce Lirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确是

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是化学变化

C．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质

D．CO₂的原子晶体中，每个碳周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

19. 难度：中等

过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是

A．一定是共价化合物          B.可能是离子化合物

C．它的化学式为AO₂          D．它的化学式为A₃O₂

20. 难度：中等

实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的

A  称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水  B  称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 

C  称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水   D  称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 

21. 难度：中等

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A  B．9g重水含有的电子数为5N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A         D。12.4g白磷中含有磷原子数为0．4N_A

22. 难度：中等

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO；下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

23. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                     D．10(b-2a)mol/L

二、填空题

24. 难度：中等

（9分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）Y元素的名称是             。

（2）XZ₃化合物的电子式是______________ 分子的立体构型                

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式              、               。

25. 难度：中等

（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是                  →            。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                              。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

26. 难度：中等

（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）       溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是：____________

（2）       写出(3)步的离子方程式:  ___________________________________ 

（3）       写出(5)步沉淀部分溶解的离子方程式:  ___________________________________

27. 难度：中等

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），

理由是                                             。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是            。

（4）F的核外电子排布式是           ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为     ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为         ，其晶体中所含的化学键类型为         。

28. 难度：中等

（15分）

.根据下面的反应路线及所给信息填空：

  (1) 反应①的类型是____     ____，反应⑥的类型是_____     ______

(2)C的结构简式是_____________，D的结构简式是_________________

 (3)写出反应②的化学方程式                                      

(4)反应⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物,

请写出其结构简式                       ,                           .