| 1. 难度：中等 | |
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下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
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| 2. 难度：中等 | |
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下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
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| 3. 难度：中等 | |
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粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH ③BaCl2 ④ HCl ,加入的先后顺序不能是 （ ） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 （ ） A．向石灰水中通入过量CO2 ： CO2+ O H — = HCO3 — B．金属钠投入水中：Na + H2O＝Na+ + OH－+ H2↑ C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中H++SO42-+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．将铁粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度 B．光导纤维的主要材料是SiO2 C SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应． D．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
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| 6. 难度：中等 | |
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除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A． 22.4L H2中含有氢分子的个数为NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱 B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
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| 9. 难度：中等 | |
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在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是 （ ） A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
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| 10. 难度：中等 | |
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常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ） A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol
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| 11. 难度：中等 | |
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（ ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
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| 12. 难度：中等 | |
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已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe2+、Ca2+、Cl－ C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关大气污染说法中错误的是（ ） A．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生 B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素 C．人类活动的气态污染物能全部进入大气中 D．烟尘、粉尘属于固体污染物
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组物质能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ） A．碳酸钡和硫酸 B．硝酸钡和硫酸钠 C．氢氧化钡和硫酸镁 D．氢氧化钡和硫酸
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| 15. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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| 16. 难度：中等 | |
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8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数3．65％的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为 （ ） A．8 g B．15．3 g C．11．7 g D.无法计算
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| 17. 难度：中等 | |
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（6分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： ⑴ 实验中不需要的仪器有： A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 ⑵配置该溶液需称量NaOH的质量 ___ g ⑶ 下列操作对所配浓度偏大的有 （填写字母） A、称量时用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
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| 18. 难度：中等 | |
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（8分） 已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列问题： （1）该反应中的氧化剂的化学式是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） → 。 （3）写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解的铁的质量为 克。
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同学设计实验对它们进行鉴别： ⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：呈蓝色的溶液可以确定是A，则A为： （填化学式）； ⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为： B ，C ，D 。（填化学式） ⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式： B+盐酸： C+盐酸： A与D混合：
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。 （2）写出反应①的化学反应方程式 。 写出反应⑥的离子方程式 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________ （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________ A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水 C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小 E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是_________ A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出 C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐，则 ①原溶液中NaOH的物质的量浓度为 ， ②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO2则生成的产物是 。 ③若在②中的产物中加足量的盐酸，则需要盐酸的物质的量为 。
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