2011年河南省卫辉市高二1月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是   （    ）                                

   A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大

   B. 纯水中c(H⁺]与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-14

   C. 某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

   D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

2. 难度：简单

可逆反应N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)                B．v_正(N₂)= v_正(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃)              D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

3. 难度：简单

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（    ）

A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)       B. 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

C.PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl2(g)    D. 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

4. 难度：简单

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：

aX(g)+bY(g)   cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（    ）                                             

A. 平衡正移                      B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变小              D. X的转化率变大

5. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

 A.不溶于水的物质溶解度为0。   

B.绝对不溶解的物质是不存在的

 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

6. 难度：简单

某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度    （    ）

    A．一定等于0.1mol·L^-1              B．一定大于0.1mol·L^-1

    C．一定小于0.1mol·L^-1              D．无法确定

7. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液   D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8. 难度：简单

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（   ）

A. X＝Y＝Z          B.X＞Y＝Z         C.X＜Y＝Z          D.X＝Y＜Z

9. 难度：简单

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（    ）

    A．④>③>①=⑤>②               B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤          　 Ｄ．④>③>①>⑤>②

10. 难度：简单

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)      

 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

11. 难度：简单

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于  （  　）

 A．2×10^-12mol/L                   B.1/2（10^-9+10^-12）mol/L  

 C.（10^-9+10^-12）mol/L               D.1/2（10^-5+10^-2）

12. 难度：简单

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

  A．9:1            B．1:11         C．1:9          D．11:1

13. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污             B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深    D．浓硫化钠溶液有臭味

14. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

15. 难度：简单

下列有关滴定操作顺序正确的是    （      ）

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

16. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是  （    ）     

A．c₁ ：c₂＝1 ：3                B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等            D．c₁的取值范围为0.04＜c₁＜0.14 mol/L

17. 难度：简单

室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 （   ）

   A．NaNO₃溶液    B．碳酸钠溶液 C．碳酸钠晶体  D．NaCl溶液

18. 难度：简单

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（     ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

19. 难度：简单

可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。

①a₁ = a₂    ②a₁ < a₂    ③b₁ = b₂    ④b₁ < b₂    ⑤t₁＞t₂     ⑥t₁= t₂     ⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧右图阴影部分面积更大，以上正确的为    （    ）  

A．②④⑤⑦      B．②④⑥⑧          C．②③⑤⑦　      D．②③⑥⑧

20. 难度：简单

如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的转化率大小关系是     (    ) 

  

(A) a>b  (B) a<b  (C) a=b   (D) 无法确定

二、填空题

21. 难度：简单

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是                       

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                       。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是                          。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是       ；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是    

22. 难度：简单

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下

反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为                         ；x=  _________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，

起始加入的三种物质的物质的量a、b、c之间应满足的关系式                    

                          。

（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质

的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：____molA气体和2molB气体。

23. 难度：简单

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                     ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=               。

24. 难度：简单

(1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 __________.

(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题:

从反应开始到达到平衡所需要时间: t_A _______ t_B（填>，<， =,  下同）

平衡时的碘的浓度: c(I₂ )_A           c(I₂ )_B

HI的平衡分解百分率为: .