1. 难度:中等 | |
柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( ) A. 11 B. 7 C. 5 D. 3
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2. 难度:中等 | |
下列实验方案合理的是 ( ) A. 在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极,用盐酸做电解质溶液 B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液,使碘化银沉淀转化为氯化银 C. 制备FeCl3 溶液时,先将固体溶于较浓的盐酸,再加水稀释 D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH,测出溶液的酸碱性
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3. 难度:中等 | |
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大
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4. 难度:中等 | |
常温时,将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中,下列结论中正确的是( ) A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2 B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。 C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。 D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c1<c2
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5. 难度:中等 | |
已知可充电电池在充电时作电解池,放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如图所示),一极旁标有“+”,另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是( ) A. 充电时作阳极,放电时作正极 B. 充电时作阳极,发生氧化反应 C. 充电时作阴极,发生还原反应 D. 充电时作阴极,放电时作正极
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6. 难度:中等 | |
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42- B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH- 、 Al3+ C . MnO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42- D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+
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7. 难度:中等 | |
已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O(l) ==H2(g)+ 1/2 O2(g); △H = +242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H = - 484 kJ·mol-1 C. H2(g)+ 1/2 O2(g) ==H2O(g); △H = +242 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =- - 484 kJ·mol-1
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8. 难度:简单 | |
对于任何一个化学平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( ) A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
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9. 难度:中等 | |
可以充分说明反应P(g)+Q (g) R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是( ) A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化
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10. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关,但物质的量浓度相同的不同的弱电解质 的电离程度不一定相同
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11. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是( ) A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中,C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数 C.在一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入盐酸时,Ksp值变大 D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
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12. 难度:中等 | |
在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( ) A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
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13. 难度:中等 | |
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g 的锌粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是( ) A. 醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应的速率小 D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
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14. 难度:中等 | |
下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是(Kw表示水的离子积)( ) A.c(OH-)=c(NaOH) B.c(OH-)=c(NaOH)+ C.c(OH-)=c(NaOH)+KW D.c(OH-)=c(NaOH)-
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15. 难度:中等 | |
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是( ) A.C(OH-)<C(H+) B.C(HX)>C(X-) C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
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16. 难度:中等 | |
25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。 (1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)
。 (2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ,理由是 。 (3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)= 。
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17. 难度:中等 | |
25℃时,(1)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。 (2)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 , 溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (3)、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 (4)、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。 (5)、相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都呈 性,前者显酸性的主要原因是 ;后者显酸性的主要原因是 。
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18. 难度:中等 | |
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 (2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应; B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小; (3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
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19. 难度:中等 | |
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 (2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
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20. 难度:中等 | |
(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:高考 请回答下列问题: (1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。 (2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况: 图中时刻t2发生改变的条件可能是 (写一个即可)。 (3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程 。(不必求出x) (4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。 (5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y= mol。刚开始时反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。
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21. 难度:中等 | |
(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,试求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
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