2011年湖南省高二1月期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质既能导电又属电解质的是（        ）

A.硝酸钾溶液                     B.硫酸铜晶体

C.熔融的氯化钠                   D.无水乙醇

2. 难度：简单

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于（      ）

   A.1×10mol/L                    B.1×10mol/L

 C.1×10mol/L                   D.1×10mol/L

3. 难度：简单

温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（      ）

A.c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)              B.c(NH₃·H₂O)/c(OH^-)

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                D.OH^-的物质的量

4. 难度：简单

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（       ）

   A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

   C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液        

D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

5. 难度：简单

锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO₂＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃（s）＋2NH₃＋H₂O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（     ）

A.Zn        B.碳         C.MnO₂和NH₄⁺                 D.Zn和NH₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是（        ）

   A.8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1molHCO离子。

   B.0.1mol/LNaHCO₃溶液中HCO浓度为0.1mol/L。

   C.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)。

   D.NaHCO₃溶液中：c(OH)= c(CO)+c(H₂CO₃)

7. 难度：简单

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ）

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

8. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（         ）

A.c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液          B.pH=7的溶液

C.c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液       D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

9. 难度：简单

常温下，某溶液中由水电离的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，该溶液可能是（      ）

①氯化铵水溶液   ②硝酸钠水溶液   ③硫酸水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A.①④          B.①②         C.②③        D.③④

10. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（        ）

A.D>C>A>B       B.D>A>B>C     C.D>B>A>C          D.B>A>D>C

11. 难度：简单

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（      ）

A.充电时作阳极，放电时作负极       B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极       D.充电时作阴极，放电时作正极

12. 难度：简单

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（       ）

A.HCl            B.NaOH            C.Na₂SO₄          D.NaCl

13. 难度：简单

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾.镁.铝的物质的量之比为 （        ）

A.1∶2∶3                       B.3∶2∶1

C.6∶3∶1                       D.6∶3∶2

14. 难度：简单

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂ (s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（        ）

A.溶液的pH增大                         B.溶液的pH不变

C.溶液中Ca²⁺数目增多                    D.溶液中c(Ca²⁺)增大

15. 难度：简单

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 （         ）

16. 难度：简单

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（        ）

A.由Al.Cu.稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B.由Mg.Al.NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C.由Fe.Cu.FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D.由Al.Cu.浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

17. 难度：简单

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

18. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

19. 难度：简单

在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是（         ）

A.1：9                           B.1：1

C.1：2                           D.1：4

20. 难度：简单

将等物质的量的K₂SO₄.NaCl.Ba(NO₃)₂.AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　    　）

A.35.5：108      B.108：35.5   C.8：1　　  D.1：2

21. 难度：简单

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料的说法正确的是

A.在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：C₄H₁₀ + 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- ＝2O^2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5 H₂O

22. 难度：简单

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（       ）

A.2.0 mol·L^-1      B.1.5 mol·L^-1   C.1.0 mol·L^-1   D.0.5 mol·L^-1

23. 难度：简单

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（     ）

   A.1            B.3          C.7           D.11

24. 难度：简单

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。

4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；

t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。

根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝                     。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.

由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

25. 难度：简单

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列问题：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：             

                                （用离子方程式说明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：                 

                                       。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                               ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                  

                               。

26. 难度：简单

（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu(NO₃)₂溶液，。关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为        极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：                           ；

（2）打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为               。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：                            。C装置中总反应方程式为：                        。

（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值

        （填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值       。

27. 难度：简单

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为　　　　              。

（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）　

　　A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸　　　 　　　

　　B.读数时，开始平视，结束时俯视液面　　　　    　

（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

28. 难度：简单

在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：

（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？

2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？  （相对原子质量  Cu：64）

二、填空题

29. 难度：简单

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：

（1）用SO₂表示该反应的反应速率；

（2）O₂的转化率；

（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。