1. 难度:中等 | |
下列“化学与生活”的说法不正确的是 A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐 C明矾可用于水的消毒、杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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2. 难度:中等 | |
下列推论正确的 A.的沸点高于,可推测的沸点高于 B.为正四面体结构,可推测出 也为正四面体结构 C.晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体, D.是碳链为直线型的非极性分子,可推测也是碳链为直线型的非极性分子
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强
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4. 难度:中等 | |
25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
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5. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L;③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成,下列结论不正确的是 A 钾溶液含有 B 乙溶液含有 C丙溶液含有 D丁溶液含有
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6. 难度:中等 | |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A 操作和现象:向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体,结论:分解成了 B 操作和现象: 向淀粉溶液中加入稀,加热几分钟,冷却后再加入新制浊液,加热,没有红色沉淀生成。结论:淀粉没有水解成葡萄糖 C 操作和现象:向无水乙醇中加入浓,加热至170℃,产生的气体通入酸性溶液,紫红色褪去 。 结论:使溶液褪色的气体是乙烯 D 操作和现象:向饱和中通入足量CO2 溶液变浑浊 结论:析出了
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7. 难度:中等 | |
25℃和101kPa时,乙烷,乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为 A 12.5% B 25% C 50% D 75%
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8. 难度:中等 | |
可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是: A 反应1的正反应是吸热反应 B 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C 达平衡(I)时,X的转化率为 D 在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数相等
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9. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙丁戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐,L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 (1) 戊离子的结构示意图为_______。 (2) 与出乙的单质的电子式:_______。 (3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 :4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 (4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。 (5) 按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。
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10. 难度:中等 | |
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1) 铁含量的测定 步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题: ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。 ② 加入锌粉的目的是________。 ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”) (2) 结晶水的测定 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。
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11. 难度:中等 | |
已知: 其中,R、R’表示原子或原子团。 A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物,F的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去): 请回答下列问题: (1)中含氧官能团的名称是________________。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。 (4)F的结构简式为________________。 (5)写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:_____________。
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12. 难度:中等 | |
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。 请回答下列问题: (1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 (3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: ①电池放电时,负极的电极反应式为____________。 ②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________
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