2014届武汉二中高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

       ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

       ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

       ⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

       A、①②⑤               B、②④                   C、①③⑤               D、②

2. 难度：简单

下列实验操作，正确的是

       A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水

       B、H₂还原CuO时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先停止通H₂后撤酒精灯

       C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出

       D、当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

3. 难度：简单

用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为12.0g，则此铁氧化物的化学式是

       A、FeO                    B、Fe₂O₃                 C、Fe₃O₄                 D、Fe₅O₆

4. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是

5. 难度：简单

下列说法正确的是

       ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

       ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

       ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

       ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

       ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

       ⑥可用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和KCl溶液

       A、①③④⑤            B、①③④⑥            C、①③④⑤⑥        D、①②③④⑤⑥

6. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

     A、氨气通入醋酸CH₃COOH+NH₃＝CH₃COO^－+NH

     B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

     C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

     D、少量CO₂通入NaOH溶液中CO₂+OH^－＝HCO+H₂O

7. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

     A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数小于9.8%

     B、在H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

     C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

     D、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

8. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

     A、甲的分子数比乙的分子数多                 B、甲的物质的量比乙的物质的量少

     C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小          D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

9. 难度：简单

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L^－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

     A、等于2c mol·L^－1                                 B、大于2c mol·L^－1

     C、小于2c mol·L^－1                                 D、在c～2c mol·L^－1之间

10. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

     A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

     B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

     C、某无色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、MnO

     D、碳酸氢钠溶液：K⁺、SO、Cl^－、OH^－

11. 难度：简单

在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F₂+2OH^－RO+2F^－+H₂O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A、+4                      B、+5                      C、+6                      D、+7

12. 难度：简单

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A、该溶液中可能含K⁺

B、该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C、该溶液中一定不含NO

D、该溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1mol/L

13. 难度：简单

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

       A、有1个氧原子                                    B、有2个氧原子

       C、有1个A原子                                    D、有2个A原子

14. 难度：简单

现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L^－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

       A、(m－1.6)g           B、(m－2.4)g           C、(m－3.2)g           D、无法确定

15. 难度：简单

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

       A、酸                      B、漂白剂               C、还原剂               D、氧化剂

16. 难度：简单

用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

二、填空题

17. 难度：简单

（7分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　　　。

三、实验题

18. 难度：简单

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C、定容时，俯视容量瓶标线；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

四、填空题

19. 难度：简单

（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是         （用N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为　　　，同质量的气体A与B的分子数之比为　　　　。

（3）若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）

O₂的摩尔体积　　　　　　；O₂的摩尔质量　　　　　　；同温同压下，一定质量O₂的体积　　　　　；同温同压下，一定体积O₂的分子个数　　　　。

20. 难度：简单

（6分）某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）

（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；

写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

21. 难度：简单

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

五、实验题

22. 难度：简单

（5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　。

（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，　　　　　　；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

直玻管质量m0/g	直玻管与钙的质量m1/g	直玻管与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝　　　　　　。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、计算题

23. 难度：简单

（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　　

g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　　L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　。

24. 难度：简单

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－      2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。

（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。

（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。