2012-2012学年广东省高一下学期第一次阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（     ）

A．铜            B．铁             C．石英            D．纯碱

2. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

   A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

   B．18g水所含的电子数目为N_A

   C．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

3. 难度：简单

浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

A．Cu―→CuSO₄                       B．C―→CO₂

C．Fe(OH)₃―→Fe₂(SO₄)₃                        D．Fe₂O₃―→Fe₂(SO₄)₃

4. 难度：简单

下列叙述不正确的是（     ）

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅

B．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂   

C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

5. 难度：简单

.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(     )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂   ^△   2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

6. 难度：简单

研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（     ）

   A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

   B．一氧化氮的摩尔质量为30

   C．一氧化氮是一种红棕色的气体

   D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

7. 难度：简单

把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH₄^＋转变成NH₃放出；另一份需含c mol 的BaCl₂溶液恰能完全沉淀SO₄^2－，则原溶液中NO₃^－的物质的的浓度是(     )

A.  (2b－4c)/a  mol/L              B.  (b－2c)/a  mol/L

C.  (2b－c)/a   mol/L              D.  (b－4c)/a  mol/L

8. 难度：简单

取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(     )

A．白、红、白　　　 B．白、黑、白　　   C．红、红、红　　　   D．红、黑、红

9. 难度：简单

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（　　　）

   ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加

   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②         B．①③           C．③④         D．②④

10. 难度：简单

类推思维是化学解题中常用的思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(     )

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu^2+=Cu+Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+
B	稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性 2H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H^++SO4^2-+Ba^2++OH^-=BaSO4↓+H2O
C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al^3+ + 4OH^- = AlO2^- + 2H2O	向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al^3+ + 4NH3·H2O = AlO2^- + 2H2O +4NH4^+
D	向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH^- = HCO3^-	向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH^- = HSO3^-

11. 难度：简单

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原的产物是(　  　)

A．NO₂　　　B．NO                C．N₂O　　　D．N₂

12. 难度：简单

标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm³），所得溶液的密度为ρg/ cm³, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

   A. ω=17c/(1000ρ)               B. c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω=17V/(17V+22400)             D. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

13. 难度：简单

下列表述正确的是(     )

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

C．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离

14. 难度：简单

将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(     )

A．稀盐酸                B．硫酸钠晶体        C．硝酸钠晶体        D．氯化铁晶体

15. 难度：简单

在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（    ）

 

A．H⁺、Al³⁺、Fe³⁺          B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

16. 难度：简单

一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（    ）      

    A．NO₂．N₂．Br₂      B．N₂．O₂．Br₂        C．NO．N₂．Br₂         D．NO₂．N₂．O₂

17. 难度：简单

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(    )

A．可能是N₂与NO₂的混和气体         B．可能是O₂与NO₂的混和气体

C．可能是NO与NO₂的混和气体         D．不可能是NO₂一种气体

18. 难度：简单

溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(    )

A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂

C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

二、填空题

19. 难度：简单

(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。

(1) 漂白粉的有效成分是        （填化学式）。

(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为                                        。

(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                           。

20. 难度：简单

（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：

(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。

(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

21. 难度：简单

（8分）甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：

A:             B:             E:              F:          

（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：                                   

（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                             

22. 难度：简单

（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。

A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。

三、实验题

23. 难度：简单

（12分）某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。

A．生石灰         B．碱石灰         C．五氧化二磷         D．烧碱

（2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。

（3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。

（4）写出制取N₂的化学方程式____________________________；反应生成0.5mol N₂，转移的电子是_________mol。