1. 难度:简单 | |
下列说法中错误的是 A.加热一般能加快化学反应速率 B.粉碎固体物质能加快化学反应速率 C.不同物质的化学反应速率可能不一样 D.化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比
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2. 难度:简单 | |
一定条件下,在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中,已知v (HCN) = n mol/(L·min),且v(O2) = m mol/(L·min),则m与n的关系正确的是 A. B. C. D.m = 2n
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3. 难度:简单 | |
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n molA2,同时生成n molAB B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C.单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2 D.单位时间内一个A-A键断裂,同时生成二个A-B键
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
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5. 难度:简单 | |
在一定温度下,反应:2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是 A.容器内的压强不随时间而变化 B.混和气体的密度不随时间而变化 C.A的质量不再变化 D.平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变
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6. 难度:简单 | |
两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4 △H<0,以下说法正确的是 A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B) B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B) C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
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7. 难度:简单 | |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) △H<O,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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8. 难度:简单 | |
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g) B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时 A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减少后者增大
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9. 难度:简单 | |
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = -Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= -Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H3 = -Q 3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是 A.放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 3)KJ/mol B.放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 2)KJ/mol C.△H2 = △H3 D.△H2 <△H3
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10. 难度:简单 | |
反应aX(g)+bY(g) cZ(g), 在不同的温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断不正确的是 A.T1<T2 B.反应热△H<0 C.P1>P2 D.a+b>c
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11. 难度:简单 | |
以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式: C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是 A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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12. 难度:简单 | |
下列各图是温度T(或压强P)对f反应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是
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13. 难度:简单 | |
在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气浓度
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14. 难度:简单 | |
已知反应2A(g) B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是 A.B、C可能均为非气态 B.若B是气态,则C一定也只能是气态 C.若B为固态,则C一定为气态 D.B、C可能均是气态
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15. 难度:简单 | |
(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题: (1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。 (2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________ ______________。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
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16. 难度:简单 | |
(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。 (2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________ _________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
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17. 难度:简单 | |
(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为: SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是 (写化学式) (2)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 (3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A.升高温度 B.充入He(g),使体系总压强增大 C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2 (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。 试填写下列空格: A容器达到平衡时所需的时间比B容器__ _(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
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18. 难度:简单 | |
(16分)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为___________mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。 (3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol, 则x= mol,y= mol。平衡时,B的物质的量 (选填一个编号) 甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。
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