| 1. 难度：简单 | |
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下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．加入反应物，反应速率常数增大，化学反应速率增大
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③
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| 4. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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| 5. 难度：简单 | |
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在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D．温度越高，达到平衡时，K值越大
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| 6. 难度：简单 | |
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对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是 A． 被保护的金属与电源的正极相连 B． 被保护的金属与电源的负极相连 C． 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D． 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
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| 7. 难度：简单 | |
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pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是 A．相等 B．x>y C．x=10-2y D．x=102y
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| 8. 难度：简单 | |
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在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol
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| 9. 难度：简单 | |
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一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) A．混合气体的平均相对分子质量不再变化； B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC； C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化
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| 10. 难度：简单 | |
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室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
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| 11. 难度：简单 | |
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下图是可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．加压使A的转化率变小 D．A、B、C、D均为气体
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| 12. 难度：简单 | |
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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-===CO32-+7H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是
A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出 D．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)
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| 14. 难度：简单 | |
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人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是 A．NaCl－HCl B．NaHCO3－H2CO3 C．NaOH－HCl D．Na2CO3－HCl
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| 15. 难度：简单 | |
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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
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| 16. 难度：简单 | |
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对于可逆反应：A（g）＋3B（g）
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| 17. 难度：简单 | |
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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是 A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
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| 18. 难度：简单 | |
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已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－） D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
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| 19. 难度：简单 | |
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(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol 由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。 （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ， ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ③图中△H= kJ·mol-1。
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| 20. 难度：简单 | |
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已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H＋、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH- （1）[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]： （2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]： （3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]：
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| 21. 难度：简单 | |
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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g） (1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
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| 22. 难度：简单 | |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴 石蕊试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 ， ②Y电极上的电极反应式为 ，在Y极附近观察到的现象是 。 ③电解总反应方程式为 。 （2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则 ①Y电极的材料是 ，电极反应式是 。电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变） ②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。
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| 23. 难度：简单 | |
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某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。
(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填 “阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电 极反应式为____________。 (2)该溶液电解反应的化学方程式为 。 (3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。 (4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为 。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 （填序号）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．燃料电池放电时的正极反应： H2－2e－＋2OH－＝2H2O D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
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| 24. 难度：简单 | |
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在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是 A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7 （3）物质Y是 ；沉淀E是 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。 （2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度 至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。 ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。 ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱 和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。 （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。 ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。 A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） ， 验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。 ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示） 。 ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
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pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 
2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是 
CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
